Considere a seguinte tabela de calores e energias livres de formação nas condições padrão de 1 atm e 298 K.
composto De De
CO2(g) -393.5 -394.4
H2 O(g) -241.8 -228.6
glicose (s) -1273.2 -910
Calcule a entalpia, De, e a energia livre, De, da reação de oxidação da glicose nas condições padrão:
C6 H12 O6(s)+6 O2(g) longrightarrow 6 CO2(g)+6 H2 O(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação de oxidação da glicose e precisa calcular a entalpia ( De) e a energia livre ( De) dessa reação nas condições padrão (1 atm e 298 K). Para isso, vamos usar as tabelas de calores e energias livres de formação que você forneceu.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a entalpia total da reação é a soma das entalpias dos produtos menos a soma das entalpias dos reagentes. A mesma lógica vale para a energia livre de Gibbs. A fórmula geral fica assim:
De=ntes çã
De=ntes çã

Passo 3

Vamos identificar os reagentes e produtos na reação:
Reagentes:
  • 1 mol de glicose ( C6H12O6(s))
  • 6 mols de oxigênio ( O2(g))
Produtos:
  • 6 mols de dióxido de carbono ( CO2(g))
  • 6 mols de água ( H2O(g))

Passo 4

Agora, vamos listar os valores de De e De para cada composto:
De (kJ/mol):
  • CO2(g): -393.5
  • H2O(g): -241.8
  • Glicose (s): -1273.2
  • O2(g): 0 (elemento na forma padrão)
De (kJ/mol):
  • CO2(g): -394.4
  • H2O(g): -228.6
  • Glicose (s): -910
  • O2(g): 0 (elemento na forma padrão)

Passo 5

Vamos calcular agora a entalpia total dos produtos e dos reagentes:
Produtos:
  • 6 mols de CO2: 6 times (-393.5) = -2361 kJ
  • 6 mols de H2O: 6 times (-241.8) = -1450.8 kJ
  • Total dos produtos: -2361 + (-1450.8) = -3811.8 kJ
Reagentes:
  • 1 mol de glicose: 1 times (-1273.2) = -1273.2 kJ
  • 6 mols de O2: 6 times 0 = 0 kJ
  • Total dos reagentes: -1273.2 + 0 = -1273.2 kJ

Passo 6

Agora, aplicamos a fórmula da entalpia da reação:
Deçã

Passo 7

Vamos fazer o mesmo para a energia livre de Gibbs:
Produtos:
  • 6 mols de CO2: 6 times (-394.4) = -2366.4 kJ
  • 6 mols de H2O: 6 times (-228.6) = -1371.6 kJ
  • Total dos produtos: -2366.4 + (-1371.6) = -3738 kJ
Reagentes:
  • 1 mol de glicose: 1 times (-910) = -910 kJ
  • 6 mols de O2: 6 times 0 = 0 kJ
  • Total dos reagentes: -910 + 0 = -910 kJ

Passo 8

Aplicando a fórmula da energia livre de Gibbs da reação:
Deçã

Resposta

A entalpia da reação é De e a energia livre da reação é De.

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