Considere a seguinte tabela de calores e energias livres de formação nas condições padrão de 1 atm e 298 K.
composto |
|
|
---|---|---|
|
-393.5 | -394.4 |
|
-241.8 | -228.6 |
glicose
|
-1273.2 | -910 |
Calcule a entalpia,
, e a energia livre,
, da reação de oxidação da glicose nas condições padrão:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação de oxidação da glicose e precisa calcular a entalpia (
) e a energia livre (
) dessa reação nas condições padrão (1 atm e 298 K). Para isso, vamos usar as tabelas de calores e energias livres de formação que você forneceu.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a entalpia total da reação é a soma das entalpias dos produtos menos a soma das entalpias dos reagentes. A mesma lógica vale para a energia livre de Gibbs. A fórmula geral fica assim:
Passo 3
Vamos identificar os reagentes e produtos na reação:
Reagentes:
- 1 mol de glicose (
) - 6 mols de oxigênio (
)
Produtos:
- 6 mols de dióxido de carbono (
) - 6 mols de água (
)
Passo 4
Agora, vamos listar os valores de
e
para cada composto:
-
: -393.5 -
: -241.8 - Glicose
: -1273.2 -
: 0 (elemento na forma padrão)
-
: -394.4 -
: -228.6 - Glicose
: -910 -
: 0 (elemento na forma padrão)
Passo 5
Vamos calcular agora a entalpia total dos produtos e dos reagentes:
Produtos:
- 6 mols de
: - 6 mols de
: - Total dos produtos:
Reagentes:
- 1 mol de glicose:
- 6 mols de
: - Total dos reagentes:
Passo 6
Agora, aplicamos a fórmula da entalpia da reação:
Passo 7
Vamos fazer o mesmo para a energia livre de Gibbs:
Produtos:
- 6 mols de
: - 6 mols de
: - Total dos produtos:
Reagentes:
- 1 mol de glicose:
- 6 mols de
: - Total dos reagentes:
Passo 8
Aplicando a fórmula da energia livre de Gibbs da reação:
Resposta
A entalpia da reação é
e a energia livre da reação é
.