Para um orbital 4s, quais são os valores possíveis de
,
e
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre orbitais eletrônicos! O enunciado pede para a gente encontrar os valores possíveis dos números quânticos
,
e
para um orbital 4s. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre os números quânticos na teoria dos orbitais.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o número quântico principal, representado por
. Esse número indica o nível de energia do elétron e está diretamente relacionado ao tamanho do orbital. No enunciado, nos dizem que é um orbital 4s, o que significa que
.
Passo 3
Agora, vamos para o número quântico azimutal, representado por
. Esse número determina a forma do orbital e pode ter valores que vão de 0 até
. Os diferentes valores de
correspondem aos tipos de orbitais: s, p, d, f, etc. Para um orbital s, o valor de
é sempre 0. Então, para o nosso orbital 4s, temos
.
Passo 4
Por fim, vamos descobrir o número quântico magnético,
. Esse número determina a orientação do orbital no espaço e pode variar de
a
, incluindo o zero. Como já vimos que
para um orbital s, isso significa que
só pode ser 0.
Resposta
Para um orbital 4s:
Exercícios relacionados
Quando
, quais são os valores possíveis de
?
Identifique qual deles seria o mais adequado para explicar o numero quântico secundário? Explique sua resposta.
Quantos valores possíveis existem para
e m1 quando:
Considerando o elemento Molibdênio (Mo)
, responda: Quais os elétrons mais externos?