Para um orbital 4s, quais são os valores possíveis de , e ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre orbitais eletrônicos! O enunciado pede para a gente encontrar os valores possíveis dos números quânticos , e para um orbital 4s. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre os números quânticos na teoria dos orbitais.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o número quântico principal, representado por . Esse número indica o nível de energia do elétron e está diretamente relacionado ao tamanho do orbital. No enunciado, nos dizem que é um orbital 4s, o que significa que .

Passo 3

Agora, vamos para o número quântico azimutal, representado por . Esse número determina a forma do orbital e pode ter valores que vão de 0 até . Os diferentes valores de correspondem aos tipos de orbitais: s, p, d, f, etc. Para um orbital s, o valor de é sempre 0. Então, para o nosso orbital 4s, temos .

Passo 4

Por fim, vamos descobrir o número quântico magnético, . Esse número determina a orientação do orbital no espaço e pode variar de a , incluindo o zero. Como já vimos que para um orbital s, isso significa que só pode ser 0.

Resposta

Para um orbital 4s:

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