Se a ordem da reação
2 A+3 B produtos
É de primeira ordem em A e segunda ordem em B. Como fica a lei de velocidade para essa reação?
a) v=k[A][B]
b) v=k[A]^2[B]^3
c) v=k[A][B]^2
d) v=k[A]^2[B]
e) v=k[A]^2[B]^2

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta uma reação química onde 2 moléculas de A reagem com 3 moléculas de B para formar produtos. Além disso, é dado que a ordem da reação é de primeira ordem em relação a A e de segunda ordem em relação a B. Nosso objetivo aqui é descobrir qual das alternativas apresenta a lei de velocidade correta para essa reação. Para isso, vamos precisar entender como se monta a lei de velocidade a partir das ordens de reação fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a lei de velocidade expressa a velocidade da reação em função das concentrações dos reagentes elevadas às suas respectivas ordens. A fórmula geral é:
v = k[A]^m[B]^n
Onde:
  • $ v $ é a velocidade da reação,
  • $ k $ é a constante de velocidade,
  • $ [A] $ e $ [B] $ são as concentrações dos reagentes A e B,
  • $ m $ e $ n $ são as ordens da reação em relação a A e B, respectivamente.

Passo 3

No enunciado, foi informado que a reação é de primeira ordem em A, ou seja, $ m = 1 $, e de segunda ordem em B, ou seja, $ n = 2 $. Substituindo esses valores na fórmula geral, temos:
m = 1
Como qualquer número elevado a 1 é ele mesmo, podemos simplificar para:
n = 2

Passo 4

Agora, vamos comparar a expressão que encontramos com as alternativas fornecidas:
a) $ v = k[A][B] $
b) $ v = k[A]2[B]3 $
c) $ v = k[A][B]^2 $
d) $ v = k[A]^2[B] $
e) $ v = k[A]2[B]2 $
A expressão que obtivemos, $ v = k[A][B]^2 $, corresponde à alternativa c.

Resposta

A alternativa correta é a c) $ v = k[A][B]^2 $.

Exercícios relacionados