Por que a velocidade de uma reação aumenta conforme aumenta-se a temperatura da reação?
a) As moléculas dos reagentes colidem com menor frequência.
b) As moléculas dos reagentes colidem com maior frequência e com maior energia por colisão.
c) A energia de ativação diminui
d) As moléculas dos reagentes colidem com menor frequência e com maior energia por colisão.
e) As moléculas dos reagentes colidem com maior frequência e com menos energia por colisão.
a) As moléculas dos reagentes colidem com menor frequência.
b) As moléculas dos reagentes colidem com maior frequência e com maior energia por colisão.
c) A energia de ativação diminui
d) As moléculas dos reagentes colidem com menor frequência e com maior energia por colisão.
e) As moléculas dos reagentes colidem com maior frequência e com menos energia por colisão.
Passo 1
Vamos resumir o que está sendo perguntado aqui: queremos entender por que a velocidade de uma reação química aumenta quando a temperatura aumenta. O conteúdo envolve conceitos de cinética química, especialmente como a temperatura afeta a frequência e a energia das colisões entre as moléculas dos reagentes. Para resolver, precisamos saber como a temperatura influencia essas colisões e qual das alternativas reflete corretamente essa relação.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a velocidade de uma reação química. Ela depende de quão rápido as moléculas dos reagentes se encontram e reagem entre si. Quanto mais rápido e de forma mais eficaz essas colisões acontecem, mais rápida será a reação.
Passo 3
Agora, a temperatura tem um papel crucial nisso. Quando a temperatura aumenta, as moléculas têm mais energia cinética. Isso significa que elas se movem mais rápido e colidem com mais frequência. Além disso, com mais energia, a probabilidade de que essas colisões tenham energia suficiente para superar a barreira de energia chamada energia de ativação também aumenta. Essa energia é necessária para que as moléculas reajam e formem novos produtos.
Passo 4
Vamos analisar as alternativas com base nisso:
a) Diz que as colisões acontecem com menor frequência. Isso está incorreto, já que a frequência aumenta com a temperatura.
b) Afirma que as colisões acontecem com maior frequência e com maior energia por colisão. Isso está de acordo com o que discutimos.
c) Fala que a energia de ativação diminui. Na verdade, a energia de ativação é uma propriedade da reação e não diminui com a temperatura; o que muda é a energia disponível para superar essa barreira.
d) Menciona colisões com menor frequência e maior energia, o que está parcialmente errado, pois a frequência aumenta.
e) Diz que as colisões acontecem com maior frequência e com menos energia, o que também está errado, pois a energia aumenta.
Resposta
A alternativa correta é a b) As moléculas dos reagentes colidem com maior frequência e com maior energia por colisão.