Ouro, em meio ácido, pode ser oxidado por íons permanganato, mas não por íons dicromato. Explique essa observação

Passo 1

Então, temos uma questão sobre por que o ouro, em meio ácido, pode ser oxidado pelos íons permanganato, mas não pelos íons dicromato. Vamos resolver isso explorando conceitos de química, como reações de oxidação e redução, e entender o que diferencia esses dois íons na capacidade de oxidar o ouro.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que significa oxidar algo. Oxidação é quando uma substância perde elétrons durante uma reação química. No caso, o ouro (Au) está sendo oxidado, ou seja, está perdendo elétrons.

Passo 3

Agora, para que uma substância consiga oxidar o ouro, ela própria precisa ser reduzida, ou seja, precisa ganhar os elétrons que o ouro está perdendo. Isso envolve entender as potenciais elétrvidas padrão de redução dessas substâncias, que nos dizem o quanto elas são “ávidas” por elétrons.

Passo 4

Os íons permanganato (MnO₄⁻) e dicromato (Cr₂O₇²⁻) têm diferentes potenciais de redução. O permanganato em meio ácido tem um potencial de redução mais alto (+1,51 V) comparado ao dicromato (+1,33 V). Isso significa que o permanganato é mais forte oxidante do que o dicromato, ou seja, tem mais capacidade de aceitar elétrons.

Passo 5

Então, quando adicionamos íons permanganato a uma solução ácida contendo ouro, o permanganato tem força suficiente para tirar elétrons do ouro, oxidando-o. Já os íons dicromato, com um potencial de redução menor, não possuem força suficiente para oxidar o ouro nas mesmas condições.

Resposta

Em resumo, o íon permanganato tem um potencial de redução maior que o íon dicromato, tornando-o um agente oxidante mais forte. Por isso, em meio ácido, o permanganato consegue oxidar o ouro enquanto o dicromato não tem força suficiente para realizar essa oxidação.

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