O potencial padrão da célula C u(s)|C u(a q)^2+||P b(a q)^2+| P b(s) é -0,47 V. Se o potencial padrão para o eletrodo de cobre é +0,34 V, qual é o potencial padrão para o eletrodo de chumbo?

Passo 1

Vamos resolver um exercício de eletroquímica onde precisamos encontrar o potencial padrão de um eletrodo. Para isso, vamos usar a fórmula do potencial de célula e entender como identificar os elétrons que são reduzidos e oxidado. Precisaremos conhecer o potencial padrão do eletrodo de cobre e a fórmula que relaciona esses potenciais.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o potencial padrão da célula (E°cell) é dado pela diferença entre o potencial do cátodo e o ânodo:
E^circcélula = E^circcátodo - E^circânodo éáâ
Aqui, o cátodo é onde ocorre a redução e o ânodo é onde ocorre a oxidação.

Passo 3

No enunciado, a célula está representada como:
Cu(s) , | , Cu^2+(aq) , || , Pb^2+(aq) , | , Pb(s)
Isso indica que o cobre (Cu) está no ânodo e o chumbo (Pb) está no cátodo.

Passo 4

Sabemos que o potencial padrão da célula é -0,47 V e o potencial padrão do eletrodo de cobre é +0,34 V. Vamos chamar o potencial padrão do eletrodo de chumbo de .

Passo 5

Substituindo na fórmula do potencial de célula:
-0,47 , V = E^circPb - (+0,34 , V)
Agora, vamos isolar para encontrar seu valor.

Passo 6

Resolvendo a equação:
E^circPb = -0,47 , V + 0,34 , V = -0,13 , V

Resposta

O potencial padrão do eletrodo de chumbo é -0,13 V.

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