O óxido de dinitrogênio,
, tem três estruturas possíveis. Desenhe as três estruturas e calcule a carga formal de cada átomo. Com base nas cargas formais e eletronegatividade, diga qual a estrutura de ressonância mais favorável.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre o óxido de dinitrogênio, que a fórmula química é
. A gente vai precisar entender sobre estruturas de Lewis, cargas formais e eletronegatividade. Primeiro, vamos desenhar as três possíveis estruturas de Lewis para
, depois calcular as cargas formais de cada átomo em cada estrutura e, por fim, escolher a mais favorável com base nessas cargas e na eletronegatividade dos elementos.
Passo 2
Primeiro, vamos desenhar as três estruturas possíveis da molécula
. As estruturas de Lewis mostram como os átomos estão conectados e como os elétrons são distribuídos na molécula. Como temos dois nitrogênios e um oxigênio, vamos considerar diferentes arranjos de ligações e pares de elétrons.
Passo 3
Estrutura 1: N=N=O
- Connexões: O nitrogênio central está ligado a outro nitrogênio e ao oxigênio.
- Ligações: Duplas entre N e N, e N e O.
- Distribuição de elétrons: Cada ligação dupla representa dois pares de elétrons compartilhados.
Passo 4
Estrutura 2: N–N≡O
- Connexões: Um nitrogênio está ligado a outro nitrogênio, que está triplamente ligado ao oxigênio.
- Ligações: Simples entre os primeiros N, tripla entre o segundo N e O.
- Distribuição de elétrons: Ligações simples e triplas representam diferentes compartilhamentos de elétrons.
Passo 5
Estrutura 3: O–N–N
- Connexões: O oxigênio está ligado a um nitrogênio, que por sua vez está ligado ao outro nitrogênio.
- Ligações: Simples entre O e N, e entre os N.
- Distribuição de elétrons: Apenas ligações simples entre os átomos.
Passo 6
Agora, vamos calcular a carga formal de cada átomo em cada uma das três estruturas. A carga formal é calculada usando a fórmula:
Passo 7
Cálculo das Cargas Formais: Estrutura 1 (N=N=O)
-
Nitrogênio 1 (N1):
- Elétrons de valência: 5
- Elétrons não compartilhados: 0
- Elétrons compartilhados: 4 (duas ligações duplas)
- Carga formal:
-
Nitrogênio 2 (N2):
- Elétrons de valência: 5
- Elétrons não compartilhados: 0
- Elétrons compartilhados: 4
- Carga formal:
-
Oxigênio (O):
- Elétrons de valência: 6
- Elétrons não compartilhados: 4
- Elétrons compartilhados: 4
- Carga formal:
Passo 8
Cálculo das Cargas Formais: Estrutura 2 (N–N≡O)
-
Nitrogênio 1 (N1):
- Elétrons de valência: 5
- Elétrons não compartilhados: 2
- Elétrons compartilhados: 2
- Carga formal:
-
Nitrogênio 2 (N2):
- Elétrons de valência: 5
- Elétrons não compartilhados: 0
- Elétrons compartilhados: 6
- Carga formal:
-
Oxigênio (O):
- Elétrons de valência: 6
- Elétrons não compartilhados: 4
- Elétrons compartilhados: 2
- Carga formal:
Passo 9
Cálculo das Cargas Formais: Estrutura 3 (O–N–N)
-
Oxigênio (O):
- Elétrons de valência: 6
- Elétrons não compartilhados: 6
- Elétrons compartilhados: 2
- Carga formal:
-
Nitrogênio 1 (N1):
- Elétrons de valência: 5
- Elétrons não compartilhados: 2
- Elétrons compartilhados: 4
- Carga formal:
-
Nitrogênio 2 (N2):
- Elétrons de valência: 5
- Elétrons não compartilhados: 2
- Elétrons compartilhados: 2
- Carga formal:
Passo 10
Agora que temos as cargas formais de cada átomo nas três estruturas, vamos analisar qual delas é mais favorável. Geralmente, a estrutura mais estável é aquela onde as cargas formais são mais próximas de zero e distribuídas de maneira que o átomo mais eletronegativo (no caso, o oxigênio) tenha uma carga formal negativa.
- Estrutura 1: N1 e N2 têm cargas +3, o que não é ideal.
- Estrutura 2: As cargas são +2, +2 e +1, ainda com cargas positivas altas.
- Estrutura 3: O oxigênio tem carga -1, N1 tem +1 e N2 tem +2, o que é mais equilibrado e melhor distribuído.
Além disso, na estrutura 3, o oxigênio, que é mais eletronegativo, suporta a carga negativa, o que torna a molécula mais estável.
Resposta
A estrutura de ressonância mais favorável para
é a terceira estrutura, onde o oxigênio possui uma carga formal de -1, um nitrogênio com +1 e outro com +2, proporcionando uma distribuição mais equilibrada das cargas e maior estabilidade da molécula.
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Utilizando a teoria do orbital molecular, indique qual substância entre cada um dos seguintes pares apresenta maior afinidade para ganhar um elétron. Justifique sua resposta.
a) CN ou NO.
b) ou
.
a) CN ou NO.
b)
A Teoria do Orbital Molecular permite prever a existência de uma espécie e até mesmo de algumas de suas propriedades.
e
são espécies conhecidas e cujas existências são previstas pela Teoria do Orbital Molecular. Como base nesta teoria, é correto afirmar que:
(a) A ordem de ligação da molécula de é menor que a da espécie
.
(b) A estabilidade da espécie é menor que a da molécula de
.
© O comprimento de ligação da espécie é menor que o da molécula de
.
(d) A energia de ligação da molécula de é menor que a da espécie
.
(e) A energia necessária para a remoção de um elétron na espécie é maior que a da molécula de
.
(a) A ordem de ligação da molécula de
(b) A estabilidade da espécie
© O comprimento de ligação da espécie
(d) A energia de ligação da molécula de
(e) A energia necessária para a remoção de um elétron na espécie
Um medicamento administrado por via oral apresenta as seguintes características:
Biodisponibilidade
Volume de distribuição
T meia vida de eliminação
T meia vida de absorção
Concentração efetiva mínima
Concentração tóxica
Peso do paciente
intervalo entre as doses (em horas)
dose administrada (em mg)
constante da taxa de eliminação
O esquema posológico correto seria de 300 mg (D), duas, três e/ou quatro vezes ao dia? Explique detalhadamente sua resposta.
Biodisponibilidade
Volume de distribuição
T meia vida de eliminação
T meia vida de absorção
Concentração efetiva mínima
Concentração tóxica
Peso do paciente
O esquema posológico correto seria de 300 mg (D), duas, três e/ou quatro vezes ao dia? Explique detalhadamente sua resposta.
A paciente
, de 76 anos, acabou de ter uma mudança em seus medicamentos anti-hipertensivos, passando a utilizar o alondipino
dia, um bloqueador dos canais de cálcio. A pressão arterial dela é de 148/70. Ela tem o hábito de ingerir o medicamento juntamente com um copo grande de suco de grapefruit (suco de toranja). Dois dias depois, a pressão sanguínea da paciente
passa a ser de 96/60. Explique detalhadamente o que pode ter ocorrido para esta acentuada redução de pressão sanguínea.