O óxido de magnésio, MgO, é um sólido branco usado, dentre outras coisas, como isolante em cabos industriais, como material básico para cadinhos refratários e como ingrediente principal para materiais de construção.
Explique porque o consiste de íons ao invés de íons . Não é necessário realizar cálculos.

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos o óxido de magnésio, que é MgO, e queremos saber por que ele é formado pelos íons e , e não por íons com cargas menores como e . Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de eletricidade química como íons, cargas iônicas e a estabilidade dessas cargas nas substâncias.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são íons. Íons são átomos que ganharam ou perderam elétrons, adquirindo uma carga elétrica. Quando um átomo perde elétrons, ele se torna um cátion com carga positiva. Quando ganha elétrons, vira um ânion com carga negativa.

Passo 3

Agora, vamos olhar para o magnésio (Mg). O átomo de magnésio tem 12 elétrons, com uma configuração eletrônica de [Ne]3s². Para atingir uma configuração eletrônica mais estável, semelhante aos gases nobres, o magnésio tende a perder dois elétrons, formando o íon . Perder dois elétrons é mais estável para o magnésio do que perder apenas um, porque isso completa a camada de elétrons de forma mais eficaz.

Passo 4

Por outro lado, o oxig��nio (O) tem 8 elétrons, com a configuração eletrônica [He]2s²2p⁴. Para estabilizar sua configuração eletrônica, o oxigênio tende a ganhar dois elétrons, formando o íon . Ganhar dois elétrons completa sua camada externa, tornando-o mais estável do que ganhar apenas um elétron.

Passo 5

Quando o magnésio perde dois elétrons e o oxigênio ganha dois elétrons, eles se atraem fortemente devido às cargas opostas de e . Essa forte atração cria uma ligação iônica muito estável, formando o composto MgO. Se tentássemos formar íons com cargas menores, como e , a atração entre eles seria menor, tornando o composto menos estável.

Resposta

O é formado por íons e porque a perda de dois elétrons pelo magnésio e o ganho de dois elétrons pelo oxigênio levam a uma configuração eletrônica mais estável e a uma forte atração entre os íons, resultando em um composto iônico estável.

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