O naftaleno (C10 H8) é um composto aromático sólido geralmente vendido com o nome de naftalina. A combustão completa dessa substância produz água e dióxido de carbono liberando 5154 kJ / mol de naftaleno.
(b) Calcule a entalpia padrão de formação do naftaleno.
De
De

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a combustão completa do naftaleno (C₁₀H₈), que libera 5154 kJ/mol. Nosso objetivo aqui é calcular a entalpia padrão de formação do naftaleno. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações de combustão e entalpia de formação. Vamos precisar também das entalpias de formação do dióxido de carbono (CO₂) e da água (H₂O), que já estão fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da combustão completa do naftaleno. Na combustão completa, o naftaleno reage com o oxigênio (O₂) para formar dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O).
A fórmula do naftaleno é C₁₀H₈, então a reação balanceada fica assim:
C10H8 (s) + 122 O2 (g) 10 CO2 (g) + 4 H2O (l)
Simplificando os coeficientes:
C10H8 (s) + 12 O2 (g) 10 CO2 (g) + 4 H2O (l)

Passo 3

Agora, vamos usar a Lei de Hess, que nos permite calcular a entalpia de uma reação usando as entalpias de formação dos reagentes e produtos. A fórmula geral é:
De=ntes çã
No nosso caso, a entalpia da reação de combustão do naftaleno é -5154 kJ/mol. Precisamos encontrar a entalpia de formação do naftaleno ( ).

Passo 4

Vamos listar as entalpias de formação que temos:
  • De
  • De
  • (porque o oxigênio puro é o estado padrão)
Agora, aplicando a fórmula da Lei de Hess:
çã
Como , a equação simplifica para:
çã

Passo 5

Vamos calcular os valores:
10 times (-393,0) = -3930,0 kJ
4 times (-285,0) = -1140,0 kJ
Somando esses:
-3930,0 + (-1140,0) = -5070,0 kJ
Então, a equação fica:
-5154,0 = (-5070,0) - De

Passo 6

Agora, vamos resolver para -5154,0 = -5070,0 - De:
-5154,0 + 5070,0 = - De
-84,0 = - De
De

Resposta

A entalpia padrão de formação do naftaleno é de +84,0 kJ/mol.

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