Têm-se os seguintes valores de red para as reações abaixo:
red

(b) Calcule o potencial padrão da célula.

Passo 1

Vamos dar uma olhada no problema: temos duas reações de redução com seus respectivos potenciais padrão ( ). Queremos calcular o potencial padrão da célula eletroquímica formada por essas reações.
Conteúdo envolvido: Eletroquímica, especificamente potenciais padrão de eletrodo e células galvânicas.
O que vamos precisar: Entender quais reações serão o cátodo e o ânodo, e como calcular o potencial da célula a partir dos potenciais de redução.

Passo 2

Primeiro, identificamos as duas reações fornecidas:
Vamos identificar qual dessas reações será o cátodo (redução) e qual será o ânodo (oxidação).

Passo 3

O cátodo é onde ocorre a redução com o potencial de redução mais alto, e o ânodo é onde ocorre a oxidação com o potencial de redução mais baixo.
Aqui, a reação com (Ce) tem um potencial mais positivo que a de (Ni). Portanto:
  • Cátodo:
  • Ânodo:  (oxidação, oposto da redução)

Passo 4

Agora, para calcular o potencial padrão da célula ( é), usamos a seguinte fórmula:
éáâ
Substituindo os valores:
é

Passo 5

Fazendo as contas:
é

Resposta

O potencial padrão da célula é de .

Exercícios relacionados

Com relação aos compostos iônicos:
Por que não se dissolvem em solventes apolares?
O óxido de magnésio, MgO, é um sólido branco usado, dentre outras coisas, como isolante em cabos industriais, como material básico para cadinhos refratários e como ingrediente principal para materiais de construção.
Explique porque o consiste de íons ao invés de íons . Não é necessário realizar cálculos.
Considere o sólido iônico fluorita, de fórmula mínima , e o composto hipotético . Assuma que adotaria a estrutura do cloreto de sódio, e que a distância internuclear de um par iônico seria a mesma daquela observada para a fluorita. Os raios iônicos do e do correspondentes a números de coordenação quatro e oito são e , respectivamente.
Utilizando os dados termoquímicos necessários e sua resposta ao item a), calcule a entalpia molar de formação de cada um dos compostos.
Espécie Química Dado Experimental
Uma célula voltaica é construída a partir de uma solução de a eletrodo de Cu metálico e solução de a com eletrodo de Sn metálico. Responda:
(b) Qual eletrodo ganha e qual perde massa?