Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa: 25,9 % de nitrogênio e 74,1 % de oxigênio. Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.
O óxido apresentado é um óxido molecular ou iônico? Justifique sua resposta.
O óxido apresentado é um óxido molecular ou iônico? Justifique sua resposta.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Recebemos um exercício que fala sobre um óxido de nitrogênio com 25,9 % de nitrogênio e 74,1 % de oxigênio em massa. O que precisamos descobrir é se esse óxido é molecular ou iônico. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre fórmulas empíricas e as diferenças entre óxidos moleculares e iônicos.
Passo 2
Primeiro, vamos converter as porcentagens em massa para massa de cada elemento. Podemos imaginar que temos 100 g do óxido, assim:
- Nitrogênio (N): 25,9 g
- Oxigênio (O): 74,1 g
Passo 3
Agora, vamos converter essas massas para quantidades de matéria (mols). Para isso, usamos a fórmula:
As massas molares são aproximadamente:
- N: 14 g/mol
- O: 16 g/mol
Calculando:
Passo 4
Para encontrar a razão molar dos elementos, dividimos cada quantidade de mol por menor número de mols:
Como a razão do oxigênio é 2,5, vamos multiplicar todos os números por 2 para eliminar a fração:
Então, a fórmula empírica é N₂O₅.
Passo 5
Agora, vamos decidir se N₂O₅ é um óxido molecular ou iônico. Os óxidos iônicos geralmente são formados entre metais e oxigênio e formam cristais sólidos com altos pontos de fusão. Já os óxidos moleculares são formados entre não-metais e geralmente são gases ou líquidos com baixos pontos de fusão.
Como tanto o nitrogênio quanto o oxigênio são não-metais, o óxido formado entre eles, no caso N₂O₅, é molecular.
Resposta
O óxido de nitrogênio analisado é um óxido molecular, pois é formado entre dois não-metais (nitrogênio e oxigênio) e apresenta uma fórmula empírica que caracteriza uma estrutura molecular.
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No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é:
e
. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com
de massa existem
moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é:
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Uma amostra pesando
do carbonato de um metal M de fórmula
, reage com
, segundo a reação representada pela Equação 1. O gás
é removido e o excesso de
é neutralizado com
de uma solução aquosa de NaOH cuja concentração é de
(representada pela Equação 2).
Calcule a massa molar do metal M e o identifique. Escreva equações iônicas simplificadas que representem os processos das equações 1 e 2.
O etanol,
, pode ser obtido a partir da sacarose,
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A cana de açúcar contém
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a) Defina reagente limitante e indique o reagente limitante da reação nas condições acima descritas.
b) Qual é a quantidade máxima de etanol (em quantidade de matéria) que pode ser produzida?
c) Defina rendimento percentual de reação e calcule-o para a reação do problema quando são produzidos 167 g de etanol.
Dado: densidade da água
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