No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é: C=60,00 %, H=4,44 % e O=35,56 %. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com 0,18 g de massa existem 6,02 times 10^20 moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é: C10 H12 O3

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a aspirina, que é um remédio usado para combater dor e febre. A gente sabe a composição percentual dela: 60% de carbono ©, 4,44% de hidrogênio (H) e 35,56% de oxigênio (O). Além disso, temos uma amostra de 0,18 gramas dessa aspirina que contém moléculas. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a fórmula molecular da aspirina, que, no final, a gente quer mostrar que é .
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química como massas molares, número de Avogadro e relações percentuais na composição molecular.

Passo 2

Primeiro, vamos converter as porcentagens em massas reais para uma quantidade conveniente. Como as porcentagens somam 100%, podemos assumir que temos 100 gramas de aspirina. Assim:
  • Carbono ©: 60,00 g
  • Hidrogênio (H): 4,44 g
  • Oxigênio (O): 35,56 g
Isso facilita na hora de calcular as moles de cada elemento.

Passo 3

Agora, vamos calcular o número de moles de cada elemento usando as suas massas e as massas molares. As massas molares são aproximadamente:
  • C: 12 g/mol
  • H: 1 g/mol
  • O: 16 g/mol
Então:
  • Moles de C:
  • Moles de H:
  • Moles de O:

Passo 4

Agora, precisamos encontrar a razão mais simples entre as moles de cada elemento. Para isso, dividimos todas as quantidades pelo menor número de moles, que nesse caso é aproximadamente 2,22 mol.
  • Razão de C:
  • Razão de H:
  • Razão de O:
Essas razões sugerem uma fórmula empírica de , mas precisamos de números inteiros.

Passo 5

Para eliminar os decimais, multiplicamos todas as razões por 4, o que nos dá:
  • C:
  • H:
  • O:
Então, a fórmula empírica fica . Porém, isso ainda não é a fórmula molecular certa, porque precisamos considerar a quantidade real de moléculas na amostra.

Passo 6

Vamos agora calcular a massa molar da fórmula empírica:
  • C:
  • H:
  • O:
  • Total:

Passo 7

Sabemos que na amostra de 0,18 g existem Mols = 6,02 times 10^206,02 times 10^23 = 1 times 10^-3 , mol moléculas. Vamos calcular quantos mols isso representa usando o número de Avogadro ( moléculas/mol):

Passo 8

Agora, vamos achar a massa molar real da aspirina usando a massa da amostra e os mols calculados:
Massa molar = 0,18 , g1 times 10^-3 , mol = 180 , g/mol
Vemos que a massa molar da fórmula empírica é igual à massa molar real, o que confirma que a fórmula empírica é também a fórmula molecular.

Resposta

A fórmula molecular da aspirina é .

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No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é: C=60,00 %, H=4,44 % e O=35,56 %. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com 0,18 g de massa existem 6,02 times 10^20 moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é: C9 H6 O3
Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa: 25,9 % de nitrogênio e 74,1 % de oxigênio. Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.
Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados.
No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é: C=60,00 %, H=4,44 % e O=35,56 %. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com 0,18 g de massa existem 6,02 times 10^20 moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é: C8 H8 O4
Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa: 25,9 % de nitrogênio e 74,1 % de oxigênio. Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.
O óxido apresentado é um óxido molecular ou iônico? Justifique sua resposta.