No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é:
e
. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com
de massa existem
moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a aspirina, que é um remédio usado para combater dor e febre. A gente sabe a composição percentual dela: 60% de carbono ©, 4,44% de hidrogênio (H) e 35,56% de oxigênio (O). Além disso, temos uma amostra de 0,18 gramas dessa aspirina que contém
moléculas. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a fórmula molecular da aspirina, que, no final, a gente quer mostrar que é
.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química como massas molares, número de Avogadro e relações percentuais na composição molecular.
Passo 2
Primeiro, vamos converter as porcentagens em massas reais para uma quantidade conveniente. Como as porcentagens somam 100%, podemos assumir que temos 100 gramas de aspirina. Assim:
- Carbono ©: 60,00 g
- Hidrogênio (H): 4,44 g
- Oxigênio (O): 35,56 g
Isso facilita na hora de calcular as moles de cada elemento.
Passo 3
Agora, vamos calcular o número de moles de cada elemento usando as suas massas e as massas molares. As massas molares são aproximadamente:
- C: 12 g/mol
- H: 1 g/mol
- O: 16 g/mol
Então:
- Moles de C:
- Moles de H:
- Moles de O:
Passo 4
Agora, precisamos encontrar a razão mais simples entre as moles de cada elemento. Para isso, dividimos todas as quantidades pelo menor número de moles, que nesse caso é aproximadamente 2,22 mol.
- Razão de C:
- Razão de H:
- Razão de O:
Essas razões sugerem uma fórmula empírica de
, mas precisamos de números inteiros.
Passo 5
Para eliminar os decimais, multiplicamos todas as razões por 4, o que nos dá:
- C:
- H:
- O:
Então, a fórmula empírica fica
. Porém, isso ainda não é a fórmula molecular certa, porque precisamos considerar a quantidade real de moléculas na amostra.
Passo 6
Vamos agora calcular a massa molar da fórmula empírica:
- C:
- H:
- O:
- Total:
Passo 7
Sabemos que na amostra de 0,18 g existem
moléculas. Vamos calcular quantos mols isso representa usando o número de Avogadro (
moléculas/mol):
Passo 8
Agora, vamos achar a massa molar real da aspirina usando a massa da amostra e os mols calculados:
Vemos que a massa molar da fórmula empírica é igual à massa molar real, o que confirma que a fórmula empírica é também a fórmula molecular.
Resposta
A fórmula molecular da aspirina é
.
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No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é:
e
. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com
de massa existem
moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é:
Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa: 25,9 % de nitrogênio e 74,1 % de oxigênio. Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.
Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados.
Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados.
No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é:
e
. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com
de massa existem
moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é:
Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa: 25,9 % de nitrogênio e 74,1 % de oxigênio. Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.
O óxido apresentado é um óxido molecular ou iônico? Justifique sua resposta.
O óxido apresentado é um óxido molecular ou iônico? Justifique sua resposta.