Para titular uma massa de
do padrão primário
, foi consumido um volume de
de solução de
. Qual a
da solução titulante, admitindo que a pureza do padrão primário seja de
? R:
.
Passo 1
Vamos resumir o enunciado: temos uma massa de
de
pura que foi titulada usando uma solução de
. Foram consumidos
dessa solução durante a titulação. Nosso objetivo é encontrar a concentração (
) da solução titulante de
. Para resolver isso, vamos utilizar conceitos de estequiometria em reações de titulação envolvendo reações de oxidação-redução.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a reação que ocorre durante a titulação. A reação entre o oxalato (
) e o permanganato (
) em meio ácido é uma reação de oxidação-redução. A equação balanceada dessa reação é:
Essa equação nos mostra que 2 mols de
reagem com 5 mols de
.
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de
presente na massa fornecida. Primeiro, encontramos a massa molar de
:
Então, calculamos os mols:
Como cada mol de
fornece 1 mol de
, temos:
Passo 4
Utilizando a estequiometria da reação, sabemos que:
Portanto, a relação entre mols de
e
é de
. Assim, a quantidade de mols de
necessária é:
Passo 5
Sabemos que foram consumidos
de
, o que equivale a
. Agora, usamos a relação entre mols, volume e concentração:
Substituindo os valores:
Resposta
A concentração da solução titulante de
é
.