Para titular uma massa de 0,1467 g do padrão primário Na2 C2 O4, foi consumido um volume de 28,85 mL de solução de KMnO4. Qual a cA da solução titulante, admitindo que a pureza do padrão primário seja de 100 % (m / m) ? R: 0,0152 mol L^-1.

Passo 1

Vamos resumir o enunciado: temos uma massa de 0,1467 g de Na2C2O4 pura que foi titulada usando uma solução de KMnO4. Foram consumidos 28,85 mL dessa solução durante a titulação. Nosso objetivo é encontrar a concentração ( cA) da solução titulante de KMnO4. Para resolver isso, vamos utilizar conceitos de estequiometria em reações de titulação envolvendo reações de oxidação-redução.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a reação que ocorre durante a titulação. A reação entre o oxalato ( C2O4^2-) e o permanganato ( MnO4^-) em meio ácido é uma reação de oxidação-redução. A equação balanceada dessa reação é:
2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O
Essa equação nos mostra que 2 mols de MnO4^- reagem com 5 mols de C2O4^2-.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de Na2C2O4 presente na massa fornecida. Primeiro, encontramos a massa molar de Na2C2O4:
Massa molar de Na2C2O4 = 2 times 22,99 , g/mol + 2 times 12,01 , g/mol + 4 times 16,00 , g/mol = 134,00 , g/mol
Então, calculamos os mols:
Mols de Na2C2O4 = 0,1467 , g134,00 , g/mol approx 0,001096 , mol
Como cada mol de Na2C2O4 fornece 1 mol de C2O4^2-, temos:
Mols de C2O4^2- = 0,001096 , mol

Passo 4

Utilizando a estequiometria da reação, sabemos que:
2 MnO4^- rightarrow 5 C2O4^2-
Portanto, a relação entre mols de MnO4^- e C2O4^2- é de 2:5. Assim, a quantidade de mols de MnO4^- necessária é:
Mols de MnO4^- = 25 times 0,001096 , mol approx 0,0004384 , mol

Passo 5

Sabemos que foram consumidos 28,85 mL de KMnO4, o que equivale a 0,02885 L. Agora, usamos a relação entre mols, volume e concentração:
c = molsvolume (L)
Substituindo os valores:
cA = 0,0004384 , mol0,02885 , L approx 0,0152 , mol/L

Resposta

A concentração da solução titulante de KMnO4 é 0,0152 mol , L^-1.

Exercícios relacionados