Durante a padronização de uma solução de tiocianato de potássio foi colocado no erlenmeyer 25 mL de nitrato de prata 0,1 M(Fc=0,987 ), 5 mL de ácido nítrico 6 M, 75 mL de água destilada e 1 mL de sulfato férrico amoniacal 40 %. Gastou-se na bureta 24,6 mL de solução de KSCN 0,1M. Qual o fator de correçao do KSCN?
R. 1,0030

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos conta que estamos padronizando uma solução de tiocianato de potássio (KSCN). Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre química de soluções, concentrações molares e como calcular fatores de correção. Basicamente, vamos usar as informações dadas sobre volumes e concentrações das soluções envolvidas para encontrar o fator de correção do KSCN.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as soluções que foram misturadas no erlenmeyer:
  • 25 mL de nitrato de prata (AgNO₃) 0,1 M com fator de correção (Fc) de 0,987.
  • 5 mL de ácido nítrico (HNO₃) 6 M.
  • 75 mL de água destilada.
  • 1 mL de sulfato férrico amoniacal 40%.
Esses componentes serão usados para reagir com o KSCN na bureta.

Passo 3

Agora, vamos calcular o número de moles de AgNO₃ presentes:
Mo<=s de AgNO3 = Volume times Concentração = 25, mL times 0,1, M = 2,5, mmol çã
Mas precisamos considerar o fator de correção (Fc) do AgNO₃:
Mo<=s ajustados de AgNO3 = 2,5, mmol times 0,987 = 2,4675, mmol

Passo 4

O próximo passo é entender a reação entre o AgNO₃ e o KSCN. A equação balanceada é:
Ag^+ + SCN^- AgSCN
Isso significa que 1 mol de Ag⁺ reage com 1 mol de SCN⁻.

Passo 5

Sabemos que os moles de SCN⁻ usados na reação são iguais aos moles de Ag⁺ ajustados:
Mo<=s de SCN^- = 2,4675, mmol
Agora, vamos calcular a concentração real da solução de KSCN, usando o volume gasto na bureta:
Molaridade real = Mo<=s de SCN^-Volume de KSCN usado = 2,4675, mmol24,6, mL = 0,1003, M

Passo 6

Finalmente, o fator de correção (Fc) é a razão entre a molaridade real e a molaridade inicial da solução de KSCN:
Fc = 0,1003, M0,1, M = 1,003

Resposta

O fator de correção do KSCN é 1,0030.

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