Durante a padronização de uma solução de tiocianato de potássio foi colocado no erlenmeyer 25 mL de nitrato de prata
), 5 mL de ácido nítrico
de água destilada e 1 mL de sulfato férrico amoniacal
. Gastou-se na bureta
de solução de KSCN 0,1M. Qual o fator de correçao do KSCN?
R. 1,0030
R. 1,0030
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos conta que estamos padronizando uma solução de tiocianato de potássio (KSCN). Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre química de soluções, concentrações molares e como calcular fatores de correção. Basicamente, vamos usar as informações dadas sobre volumes e concentrações das soluções envolvidas para encontrar o fator de correção do KSCN.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as soluções que foram misturadas no erlenmeyer:
- 25 mL de nitrato de prata (AgNO₃) 0,1 M com fator de correção (Fc) de 0,987.
- 5 mL de ácido nítrico (HNO₃) 6 M.
- 75 mL de água destilada.
- 1 mL de sulfato férrico amoniacal 40%.
Esses componentes serão usados para reagir com o KSCN na bureta.
Passo 3
Agora, vamos calcular o número de moles de AgNO₃ presentes:
Mas precisamos considerar o fator de correção (Fc) do AgNO₃:
Passo 4
O próximo passo é entender a reação entre o AgNO₃ e o KSCN. A equação balanceada é:
Isso significa que 1 mol de Ag⁺ reage com 1 mol de SCN⁻.
Passo 5
Sabemos que os moles de SCN⁻ usados na reação são iguais aos moles de Ag⁺ ajustados:
Agora, vamos calcular a concentração real da solução de KSCN, usando o volume gasto na bureta:
Passo 6
Finalmente, o fator de correção (Fc) é a razão entre a molaridade real e a molaridade inicial da solução de KSCN:
Resposta
O fator de correção do KSCN é 1,0030.