(a) Partindo de sacarose sólida, , descreva como você prepararia 250 mL de uma solução de sacarose .

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício que pede pra você preparar 250 mL de uma solução de sacarose com concentração de 0,250 M. Vamos usar conceitos de mol e molaridade para resolver isso. O que vamos precisar:
  • Conhecer a fórmula da sacarose:
  • Calcular a massa molar da sacarose
  • Usar a fórmula da molaridade para achar quantos gramas de sacarose precisamos
  • Ter os materiais para preparar a solução

Passo 2

Primeiro, vamos entender a molaridade. A molaridade (M) é a quantidade de moles de soluto por litro de solução. A fórmula é:
çã
Queremos uma solução de 0,250 M em 250 mL. Vamos converter 250 mL para litros:

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos moles de sacarose precisamos usando a fórmula da molaridade. Rearranjando a fórmula:
çã
Substituindo os valores:

Passo 4

Depois, precisamos descobrir a massa de sacarose correspondente a 0,0625 moles. Para isso, vamos calcular a massa molar da sacarose ( ).
A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula:
  • Carbono ©: 12 átomos × 12,01 g/mol = 144,12 g/mol
  • Hidrogênio (H): 22 átomos × 1,008 g/mol = 22,176 g/mol
  • Oxigênio (O): 11 átomos × 16,00 g/mol = 176,00 g/mol
Então, a massa molar da sacarose é:
Vamos arredondar para 342,30 g/mol.

Passo 5

Agora, calculamos a massa necessária de sacarose:
Substituindo:
Vamos arredondar para 21,39 g.

Passo 6

Com a massa calculada, o passo prático:
  1. Pesar 21,39 g de sacarose sólida usando uma balança.
  2. Transferir a sacarose para um béquer ou frasco limpo.
  3. Adicionar água destilada até chegar a um volume total de 250 mL.
  4. Mexer bem até que toda a sacarose esteja completamente dissolvida na água.

Resposta

Pronto! Seguindo esses passos, você preparou 250 mL de uma solução de sacarose 0,250 M.

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