(b) Quantos mililitros de uma solução de NaOH 6,00 M são necessários para obter 0,350 mol de NaOH ?

Passo 1

Ok, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tem uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 6,00 M (molar) e queremos saber quantos mililitros dessa solução precisamos para ter 0,350 mol de NaOH. Vamos usar conceitos de molaridade para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é molaridade. A molaridade (M) é a concentração que indica quantos moles de soluto (no caso, NaOH) existem em 1 litro de solução. A fórmula é:
M = nV
Onde:
  • é a molaridade,
  • é o número de moles,
  • é o volume da solução em litros.

Passo 3

Queremos encontrar o volume V = nM necessário para obter 0,350 mol de NaOH usando uma solução de 6,00 M. Vamos rearranjar a fórmula da molaridade para resolver :

Passo 4

Agora, substituímos os valores conhecidos na fórmula:
V = 0,350 mol6,00 M
V = 0,3506,00 L
V = 0,0583 L

Passo 5

Como a questão pede o volume em mililitros, vamos converter de litros para mililitros. Sabemos que 1 L = 1000 mL, então:
V = 0,0583 L times 1000 mL/L
V = 58,3 mL

Resposta

São necessários 58,3 mililitros da solução de NaOH 6,00 M para obter 0,350 mol de NaOH.

Exercícios relacionados