A partir dos seus conhecimentos de pH e cálculo de pH calcule:
a) pH de uma solução de HCl 0,0456 mol / L

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de cálculo de pH! A gente vai trabalhar com soluções químicas, especificamente com ácidos, e usar a fórmula do pH. Precisamos entender o que é pH, como calcular e aplicar isso para uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,0456 mol/L.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é pH. O pH é uma medida que indica o quão ácida ou básica é uma solução. A escala de pH vai de 0 a 14, onde valores menores que 7 indicam soluções ácidas, exatamente 7 é neutro, e valores maiores que 7 indicam soluções básicas.

Passo 3

Agora, para calcular o pH, usamos a seguinte fórmula:
pH = -log[H^+]
Aqui, [H^+] representa a concentração de íons hidrogênio na solução, medida em mol/L.

Passo 4

Como estamos lidando com ácido clorídrico (HCl), que é um ácido forte, podemos assumir que ele se dissocia completamente na água. Isso significa que a concentração de HCl é igual à concentração de íons hidrogênio [H^+].
Então, temos:
[H^+] = 0,0456 , mol/L

Passo 5

Agora, vamos aplicar esses valores na fórmula do pH:
pH = -log[0,0456]
Usando uma calculadora para calcular o logaritmo de 0,0456, encontramos:
log[0,0456] approx -1,34

Resposta

Portanto, o pH da solução de HCl 0,0456 mol/L é aproximadamente 1,34.

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