A partir dos seus conhecimentos de pH e cálculo de pH calcule:
b) pH de uma solução de KOH 1,543 times 10^-3 mol / L

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que envolve o cálculo do pH de uma solução. Estamos trabalhando com química, mais especificamente com o conceito de pH e como calculá-lo a partir da concentração de uma base forte, que nesse caso é o hidróxido de potássio ( KOH). Para isso, vamos precisar entender a relação entre a concentração da base e o pH da solução.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que o pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução aquosa. Ele é calculado usando a seguinte fórmula:
pH = -log [H^+]
No entanto, como estamos lidando com uma base forte como a KOH, que se dissocia completamente em água, podemos usar a relação entre a base e o pH através da concentração de íons hidroxila ( OH^-).
A relação entre OH^- e H^+ em solução aquosa é dada pela constante de autoprotólise da água ( Kw):
Kw = [H^+][OH^-] = 1,0 times 10^-14 , mol^2/L^2
Como a KOH se dissocia completamente:
KOH K^+ + OH^-
Portanto, a concentração de OH^- é igual à concentração inicial de KOH, que é 1,543 times 10^-3 , mol/L.

Passo 3

Agora, usando a constante Kw, podemos encontrar a concentração de H^+:
[H^+] = Kw[OH^-] = 1,0 times 10^-141,543 times 10^-3 approx 6,48 times 10^-12 , mol/L

Passo 4

Com a concentração de H^+, podemos calcular o pH:
pH = -log [H^+] = -log (6,48 times 10^-12) approx 11,19

Resposta

O pH da solução de KOH 1,543 times 10^-3 , mol/L é aproximadamente 11,19.

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