A partir dos seguintes dados, calcule De para as seguintes transições:
Substância Fórmula T vap ( ^circ C) De vap (kJ / mol)
Acetona CH3 COCH3 56,2 29,1
Etanol C2 H5 OH 78,3 43,5
Água H2 O 100,0 40,7

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a variação da entropia padrão ( De) para a vaporização de três substâncias: acetona, etanol e água. Para isso, vamos usar a relação entre a variação de entalpia de vaporização ( De) e a temperatura de vaporização ( Tvap). Precisamos lembrar que a temperatura deve estar em Kelvin para usar na fórmula.

Passo 2

Primeiro, vamos converter as temperaturas de vaporização de cada substância de graus Celsius para Kelvin. A fórmula para essa conversão é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Vamos fazer isso para cada uma:
  • Acetona: 56,2,°C + 273,15 = 329,35,K
  • Etanol: 78,3,°C + 273,15 = 351,45,K
  • Água: 100,0,°C + 273,15 = 373,15,K

Passo 3

Agora que temos as temperaturas em Kelvin, vamos calcular a variação da entropia padrão usando a fórmula:
De
Vamos aplicar isso para cada substância:
  • Acetona:
    De
  • Etanol:
    De
  • Água:
    De

Resposta

As variações da entropia padrão para a vaporização são:
  • Acetona: 88,4,J/(mol cdot K)
  • Etanol: 123,8,J/(mol cdot K)
  • Água: 109,1,J/(mol cdot K)

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