A partir de uma solução de acetato de sódio de concentração inicial de 0,125 mol / L. Pede-se: Dado: Ka=1,77 times 10^-5
calcule a sua constante de hidrólise. (10,0 Pontos)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre uma solução de acetato de sódio com concentração inicial de 0,125 mol/L e nos dá a constante de acidez Ka = 1,77 times 10^-5. O que precisamos encontrar é a constante de hidrólise dessa solução. Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e relacionar as constantes de acidez e hidrólise.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a constante de hidrólise. Quando um sal como o acetato de sódio ( CH3COONa) se dissolve em água, ele se dissocia em íons CH3COO^- e Na^+. O íon CH3COO^- pode reagir com a água em um processo chamado hidrólise:
CH3COO^- + H2O rightarrow CH3COOH + OH^-
A constante de hidrólise ( Kh) mede a tendência desse íon de reagir com a água formando ácido acético e íons hidroxila.

Passo 3

Para encontrar Kh, precisamos relacionar com a constante de acidez ( Ka) do ácido acético e a constante de ionização da água ( Kw). A relação entre elas é dada por:
Kh = KwKa
Onde Kw é uma constante conhecida a 1,0 times 10^-14 a 25°C.

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores na fórmula:
Kh = 1,0 times 10^-141,77 times 10^-5

Passo 5

Fazendo a divisão:
Kh = 1,0 times 10^-141,77 times 10^-5 approx 5,65 times 10^-10

Resposta

A constante de hidrólise da solução de acetato de sódio é aproximadamente 5,65 times 10^-10.

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