A partir de uma solução de acetato de sódio de concentração inicial de
. Pede-se: Dado:
suponha que a 50,00 mL do tampão sejam adicionados 2,50 mL de
. Qual será o pH? (10,0 Pontos)
suponha que a 50,00 mL do tampão sejam adicionados 2,50 mL de
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos uma solução de acetato de sódio com concentração inicial de
. A gente vai adicionar 2,50 mL de
0,100 mol/L a 50,00 mL dessa solução tampão. Nosso objetivo é descobrir qual será o pH dessa mistura. Para isso, vamos precisar usar conceitos de química de soluções tampão, reações ácido-base e a constante de acidez
.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantas mols de acetato de sódio temos na solução inicial. A fórmula é simples:
O volume é 50,00 mL, que convertendo para litros fica 0,050 L. Então:
Passo 3
Agora, vamos ver quantas mols de
estamos adicionando. Usamos a mesma fórmula:
Passo 4
A
é uma base forte e vai reagir com o acetato de sódio, que é a base conjugada do ácido acético. A reação ocorre assim:
Isso significa que as mols de acetato de sódio diminuem e as mols de ácido acético aumentam pela quantidade de
que adicionamos.
Passo 5
Vamos ajustar as quantidades após a reação:
Agora, calculamos as concentrações na nova solução. O volume total é 50,00 mL + 2,50 mL = 52,50 mL = 0,0525 L.
Passo 6
Chegou a hora de usar a equação de Henderson-Hasselbalch para encontrar o pH:
Primeiro, calculamos a
:
Agora, substituímos os valores:
Resposta
O pH da solução após a adição de
é aproximadamente 6,13.