O permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios. Considere a dissolução em meio ácido de 0,545 g deste sal em água suficiente para preparar 53 mL de solução. A molaridade da solução resultante é: (Massa molar K= 39, 09 ; M n=54,94 ; O=16,0.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos 0,545 g de permanganato de potássio (KMnO4) dissolvidos em água para formar 53 mL de solução. Queremos encontrar a molaridade dessa solução. Para isso, precisamos saber o que é molaridade e como calcular a massa molar do KMnO4.

Passo 2

A molaridade é uma medida de concentração que indica quantos mols de soluto estão presentes em um litro de solução. A fórmula para calcular a molaridade ( M) é:
M = mols de solutovolume da solução em litros çã

Passo 3

Para encontrar os mols de soluto, usamos a fórmula:
mols = massamassa molar
Primeiro, precisamos calcular a massa molar do KMnO4. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.

Passo 4

Calculando a massa molar do KMnO4:
  • K: 39,09 g/mol
  • Mn: 54,94 g/mol
  • O: 16,00 g/mol times 4 = 64,00 g/mol
Somando tudo:
Massa molar do KMnO4 = 39,09 + 54,94 + 64,00 = 158,03 g/mol

Passo 5

Agora, calculamos os mols de KMnO4:
mols = 0,545 g158,03 g/mol approx 0,00345 mol

Passo 6

Convertendo o volume da solução de mililitros para litros:
53 mL = 0,053 L

Passo 7

Finalmente, calculamos a molaridade:
M = 0,00345 mol0,053 L approx 0,065 M

Resposta

A molaridade da solução resultante é aproximadamente 0,065 M.

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