O hidróxido de sódio impuro é vendido como soda cáustica e dentre suas finalidades pode ser utilizado para fazer sabão. Sabendo-se que de soda cáustica foram dissolvidas em água suficiente para de solução. Uma alíquota de dessa solução gasta, na titulação, de ácido sulfúrico . Qual é a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio na soda cáustica?

Passo 1

Então, a gente tem um exercício sobre química, especificamente sobre titulação ácido-base para encontrar a pureza do hidróxido de sódio (NaOH) na soda cáustica. A gente vai precisar usar conceitos de molaridade, reações químicas e cálculos de porcentagem para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação que está rolando na titulação. A soda cáustica (NaOH) reage com o ácido sulfúrico (H₂SO₄) da seguinte forma:
Isso significa que 2 mols de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de H₂SO₄ foram usados na titulação. Sabemos que foram 24 mL de H₂SO₄ com concentração de 1 mol/L. A fórmula para encontrar os mols é:
çã
Convertendo 24 mL para litros:
Então,

Passo 4

Com a relação da reação, podemos encontrar quantos mols de NaOH estão na alíquota de 50 mL da solução. Da equação, 2 mols de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄, então:

Passo 5

Agora, vamos achar a concentração de NaOH na alíquota de 50 mL. Sabemos que:
Então,

Passo 6

A solução original tinha 500 mL de volume com 24 g de soda cáustica. A concentração da solução inteira é a mesma da alíquota, então:
Sabemos que a molaridade é 0{,}96 mol/L e o volume é 0,5 L:

Passo 7

Calculando a massa molar do NaOH:

Passo 8

Agora, substituindo na equação:

Passo 9

Mas essa é a massa de NaOH pura. Para encontrar a porcentagem de pureza na soda cáustica:

Resposta

A porcentagem de pureza do hidróxido de sódio na soda cáustica é de 80%.

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