O hidróxido de sódio impuro é vendido como soda cáustica e dentre suas finalidades pode ser utilizado para fazer sabão. Sabendo-se que
de soda cáustica foram dissolvidas em água suficiente para
de solução. Uma alíquota de
dessa solução gasta, na titulação,
de ácido sulfúrico
. Qual é a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio na soda cáustica?
Passo 1
Então, a gente tem um exercício sobre química, especificamente sobre titulação ácido-base para encontrar a pureza do hidróxido de sódio (NaOH) na soda cáustica. A gente vai precisar usar conceitos de molaridade, reações químicas e cálculos de porcentagem para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação que está rolando na titulação. A soda cáustica (NaOH) reage com o ácido sulfúrico (H₂SO₄) da seguinte forma:
Isso significa que 2 mols de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de H₂SO₄ foram usados na titulação. Sabemos que foram 24 mL de H₂SO₄ com concentração de 1 mol/L. A fórmula para encontrar os mols é:
Convertendo 24 mL para litros:
Então,
Passo 4
Com a relação da reação, podemos encontrar quantos mols de NaOH estão na alíquota de 50 mL da solução. Da equação, 2 mols de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄, então:
Passo 5
Agora, vamos achar a concentração de NaOH na alíquota de 50 mL. Sabemos que:
Então,
Passo 6
A solução original tinha 500 mL de volume com 24 g de soda cáustica. A concentração da solução inteira é a mesma da alíquota, então:
Sabemos que a molaridade é 0{,}96 mol/L e o volume é 0,5 L:
Passo 7
Calculando a massa molar do NaOH:
Passo 8
Agora, substituindo na equação:
Passo 9
Mas essa é a massa de NaOH pura. Para encontrar a porcentagem de pureza na soda cáustica:
Resposta
A porcentagem de pureza do hidróxido de sódio na soda cáustica é de 80%.
Exercícios relacionados
O permanganato de potássio
pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios. Considere a dissolução em meio ácido de
deste sal em água suficiente para preparar
de solução. A molaridade da solução resultante é: (Massa molar K= 39,
.
A microestrutura de uma liga ferro-carbono consiste em ferrita proeutetoide e perlita; as frações mássicas desses dois microconstituintes são de 0,286 e 0,714, respectivamente. Essa é uma liga hipoeutetoide ou hipereutetoide? Por que?
Qual a composição do vapor formado na ebulição?
17:45
Uma massa igual a
de uma base impura (
) foi colocada em um balão de 301
. Em seguida, adicionou-se água destilada até completar este volume.
titulação de
dessa solução, foram gastos
de solução de um ácido de concentração
. Sabendo-se que as impurezas da base não reagem com o ácido e que a proporção de ácido com relação à base é de
para
, qual a porcentagem de pureza da base titulada?