(peso: 2,5 ) Propriedades periódicas:
c) Comparando elementos ( C a, B a, P, Al ) coloque-os em ordem crescente de energia de ionização? Justifique.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre propriedades periódicas! A pergunta quer que a gente compare os elementos Ca (Cálcio), Ba (Bário), P (Fósforo) e Al (Alumínio) em ordem crescente de energia de ionização. Para isso, vamos precisar entender o que é energia de ionização e como ela varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro na fase gasosa. Basicamente, quanto mais difícil for remover um elétron, maior será a energia de ionização.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre as tendências periódicas da energia de ionização:
  • Da esquerda para a direita em um período, a energia de ionização geralmente aumenta. Isso acontece porque, com mais prótons no núcleo, os elétrons são puxados com mais força, tornando mais difícil removê-los.
  • De cima para baixo em um grupo, a energia de ionização geralmente diminui. Isso ocorre porque os elétrons estão mais afastados do núcleo e são menos atraídos por ele.

Passo 4

Vamos localizar os elementos na tabela periódica:
  • Ca (Cálcio) e Ba (Bário) estão no mesmo grupo (Grupo 2, os alcalino-terrosos), mas Ca está acima de Ba.
  • Al (Alumínio) e P (Fósforo) estão juntos no mesmo período (3), com Al sendo o primeiro e P vindo depois.

Passo 5

Aplicando as tendências:
  • Entre Ca e Ba, como Ba está abaixo de Ca no mesmo grupo, Ba terá menor energia de ionização.
  • Entre Al e P, como P está à direita de Al no mesmo período, P terá maior energia de ionização.

Passo 6

Comparando todos juntos:
  • Ba terá a menor energia de ionização.
  • Ca será o próximo.
  • Al vem depois.
  • P terá a maior energia de ionização.

Resposta

A ordem crescente de energia de ionização é: Ba < Ca < Al < P.

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