(peso: 2,5 ) Propriedades periódicas:
b) Comparando os elementos ( Mg, Si, S, Ge, Br ) coloque-os em ordem crescente de raio. Justifique

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para comparar os elementos Mg, Si, S, Ge e Br e colocá-los em ordem crescente de raio atômico. Para resolver isso, vamos usar as propriedades periódicas da tabela periódica, especificamente como o raio atômico varia conforme nos movemos por períodos e grupos.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo do átomo até a sua camada externa de elétrons. Em geral, o raio atômico diminui da esquerda para a direita em um mesmo período porque os prótons adicionais puxam os elétrons mais perto do núcleo. Já de cima para baixo em um mesmo grupo, o raio atômico aumenta porque adicionamos mais camadas de elétrons.

Passo 3

Vamos identificar em quais períodos e grupos cada elemento está:
  • Mg (Magnésio): Período 3, Grupo 2
  • Si (Silício): Período 3, Grupo 14
  • S (Enxofre): Período 3, Grupo 16
  • Ge (Germânio): Período 4, Grupo 14
  • Br (Bromo): Período 4, Grupo 17

Passo 4

Agora, vamos comparar os elementos do mesmo período (Período 3):
  • No Período 3, do Grupo 2 ao Grupo 16, o raio atômico diminui da esquerda para a direita. Então, temos: Mg > Si > S.

Passo 5

Para os elementos do Período 4:
  • Ge está abaixo de Si no Grupo 14, então Ge tem um raio atômico maior que Si.
  • Br está abaixo de S no Grupo 17, então Br tem um raio atômico maior que S, mas menor que Ge.

Passo 6

Comparando elementos de diferentes períodos:
  • Elementos no Período 4 geralmente têm raios atômicos maiores que os do Período 3 devido às camadas adicionais de elétrons. Portanto, Ge e Br são maiores que Mg, Si e S.

Passo 7

Organizando tudo isso em ordem crescente de raio atômico:
S < Si < Br < Ge < Mg

Resposta

A ordem crescente de raio atômico é: S < Si < Br < Ge < Mg.

Exercícios relacionados