(peso: 2,5 ) Propriedades periódicas:
b) Comparando os elementos (
) coloque-os em ordem crescente de raio. Justifique
b) Comparando os elementos (
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para comparar os elementos
,
,
,
e
e colocá-los em ordem crescente de raio atômico. Para resolver isso, vamos usar as propriedades periódicas da tabela periódica, especificamente como o raio atômico varia conforme nos movemos por períodos e grupos.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo do átomo até a sua camada externa de elétrons. Em geral, o raio atômico diminui da esquerda para a direita em um mesmo período porque os prótons adicionais puxam os elétrons mais perto do núcleo. Já de cima para baixo em um mesmo grupo, o raio atômico aumenta porque adicionamos mais camadas de elétrons.
Passo 3
Vamos identificar em quais períodos e grupos cada elemento está:
-
(Magnésio): Período 3, Grupo 2 -
(Silício): Período 3, Grupo 14 -
(Enxofre): Período 3, Grupo 16 -
(Germânio): Período 4, Grupo 14 -
(Bromo): Período 4, Grupo 17
Passo 4
Agora, vamos comparar os elementos do mesmo período (Período 3):
- No Período 3, do Grupo 2 ao Grupo 16, o raio atômico diminui da esquerda para a direita. Então, temos:
.
Passo 5
Para os elementos do Período 4:
-
está abaixo de no Grupo 14, então tem um raio atômico maior que . -
está abaixo de no Grupo 17, então tem um raio atômico maior que , mas menor que .
Passo 6
Comparando elementos de diferentes períodos:
- Elementos no Período 4 geralmente têm raios atômicos maiores que os do Período 3 devido às camadas adicionais de elétrons. Portanto,
e são maiores que , e .
Passo 7
Organizando tudo isso em ordem crescente de raio atômico:
Resposta
A ordem crescente de raio atômico é:
.