(peso: 2,0) Escreva as estruturas de Lewis das seguintes moléculas e determine a carga formal e a geomertria molecular (RPECV).
a) SeCl

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente desenhar as estruturas de Lewis da molécula SeCl, além de determinar a carga formal e a geometria molecular usando a teoria VSEPR (Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência). Isso significa que vamos precisar entender como os elétrons estão distribuídos entre o selênio (Se) e o cloro (Cl) nessa molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência cada átomo traz para a molécula:
  • Selênio (Se): Está no grupo 16 da tabela periódica, então tem 6 elétrons de valência.
  • Cloro (Cl): Está no grupo 17, então cada átomo de cloro tem 7 elétrons de valência.
Como a molécula é SeCl, temos um átomo de selênio e um de cloro:
6 , (Se) + 7 , (Cl) = 13 , elétrons de valência éê

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses 13 elétrons para formar a estrutura de Lewis:
  1. Conexão entre os átomos: Ligamos o Se ao Cl com uma ligação simples, que representa 2 elétrons.
  2. Distribuição dos elétrons restantes:
    • O selênio já usou 2 elétrons na ligação. Restam 6 - 2 = 4 elétrons para o Se.
    • O cloro, com 7 elétrons de valência, já usou 2 na ligação, então faltam 7 - 2 = 5 elétrons para o Cl.
  3. Colocando os elétrons:
    • O Se terá 2 pares de elétrons não compartilhados.
    • O Cl terá 3 pares de elétrons não compartilhados.
A estrutura fica assim:
Se : Cl
Onde os dois pontos representam os pares de elétrons não compartilhados no Se, e os três pares no Cl.

Passo 4

Vamos calcular a carga formal de cada átomo usando a fórmula:
Carga Formal = Elétrons de Valência - (Elétrons Não Ligados + Elétrons Compartilhados2) éêéãé
  • Para o Se:
    6 - (4 + 22) = 6 - (4 + 1) = 1
    Então, o Se tem uma carga formal de +1.
  • Para o Cl:
    7 - (6 + 22) = 7 - (6 + 1) = 0
    O Cl não tem carga formal, ou seja, 0.

Passo 5

Agora, vamos determinar a geometria molecular usando a teoria VSEPR. Para isso, observamos:
  • Número de pares de elétrons ao redor do Se: 2 pares ligados e 2 pares livres, totalizando 4 pares.
  • Com 4 pares, a geometria eletrônica seria tetraédrica.
  • Porém, como dois desses pares são livres, a geometria molecular (considerando apenas os átomos) será angular ou dobromente angular.

Resposta

A estrutura de Lewis da molécula SeCl apresenta uma ligação simples entre o selênio e o cloro, com o Se tendo uma carga formal de +1 e o Cl sem carga formal. A geometria molecular é angular.

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