(peso: 2,0) Escreva as estruturas de Lewis das seguintes moléculas e determine a carga formal e a geomertria molecular (RPECV).
a) SeCl
a) SeCl
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente desenhar as estruturas de Lewis da molécula SeCl, além de determinar a carga formal e a geometria molecular usando a teoria VSEPR (Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência). Isso significa que vamos precisar entender como os elétrons estão distribuídos entre o selênio (Se) e o cloro (Cl) nessa molécula.
Passo 2
Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência cada átomo traz para a molécula:
- Selênio (Se): Está no grupo 16 da tabela periódica, então tem 6 elétrons de valência.
- Cloro (Cl): Está no grupo 17, então cada átomo de cloro tem 7 elétrons de valência.
Como a molécula é SeCl, temos um átomo de selênio e um de cloro:
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses 13 elétrons para formar a estrutura de Lewis:
- Conexão entre os átomos: Ligamos o Se ao Cl com uma ligação simples, que representa 2 elétrons.
- Distribuição dos elétrons restantes:
- O selênio já usou 2 elétrons na ligação. Restam
elétrons para o Se. - O cloro, com 7 elétrons de valência, já usou 2 na ligação, então faltam
elétrons para o Cl.
- O selênio já usou 2 elétrons na ligação. Restam
- Colocando os elétrons:
- O Se terá 2 pares de elétrons não compartilhados.
- O Cl terá 3 pares de elétrons não compartilhados.
A estrutura fica assim:
Se : Cl
Onde os dois pontos representam os pares de elétrons não compartilhados no Se, e os três pares no Cl.
Passo 4
Vamos calcular a carga formal de cada átomo usando a fórmula:
-
Para o Se:
Então, o Se tem uma carga formal de +1. -
Para o Cl:
O Cl não tem carga formal, ou seja, 0.
Passo 5
Agora, vamos determinar a geometria molecular usando a teoria VSEPR. Para isso, observamos:
- Número de pares de elétrons ao redor do Se: 2 pares ligados e 2 pares livres, totalizando 4 pares.
- Com 4 pares, a geometria eletrônica seria tetraédrica.
- Porém, como dois desses pares são livres, a geometria molecular (considerando apenas os átomos) será angular ou dobromente angular.
Resposta
A estrutura de Lewis da molécula SeCl apresenta uma ligação simples entre o selênio e o cloro, com o Se tendo uma carga formal de +1 e o Cl sem carga formal. A geometria molecular é angular.