Pesou-se 0,32 g de Na2 CO3, diluiu-se para 2,00 L. Qual a molaridade da solução resultante?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que pesamos 0,32 gramas de carbonato de sódio ( Na2 CO3) e diluímos essa quantidade em 2,00 litros de água. Precisamos descobrir qual é a molaridade dessa solução. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química como massa molar, quantidade de substância (moles) e a definição de molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do Na2 CO3. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Olhando na tabela periódica:
  • Sódio (Na) tem massa atômica ≈ 23 g/mol
  • Carbono © tem massa atômica ≈ 12 g/mol
  • Oxigênio (O) tem massa atômica ≈ 16 g/mol
Então, a massa molar do Na2 CO3 é:
Massa molar = 2 times 23 + 12 + 3 times 16 = 46 + 12 + 48 = 106 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de moles de Na2 CO3 que temos. A fórmula para moles é:
Número de mo<=s = MassaMassa molar ú
Substituindo os valores:
Número de mo<=s = 0,32 , g106 , g/mol approx 0,00302 , mol ú

Passo 4

Finalmente, vamos calcular a molaridade da solução. A molaridade (M) é definida como o número de moles de soluto por litro de solução:
Molaridade = Número de mo<=sVolume em litros ú
Usando os valores que temos:
Molaridade = 0,00302 , mol2,00 , L = 0,00151 , M

Resposta

A molaridade da solução resultante é aproximadamente 0,00151 , M.

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