Pesou-se 0,32 g de
, diluiu-se para 2,00 L. Qual a molaridade da solução resultante?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que pesamos 0,32 gramas de carbonato de sódio (
) e diluímos essa quantidade em 2,00 litros de água. Precisamos descobrir qual é a molaridade dessa solução. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química como massa molar, quantidade de substância (moles) e a definição de molaridade.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do
. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Olhando na tabela periódica:
- Sódio (Na) tem massa atômica ≈ 23 g/mol
- Carbono © tem massa atômica ≈ 12 g/mol
- Oxigênio (O) tem massa atômica ≈ 16 g/mol
Então, a massa molar do
é:
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de moles de
que temos. A fórmula para moles é:
Substituindo os valores:
Passo 4
Finalmente, vamos calcular a molaridade da solução. A molaridade (M) é definida como o número de moles de soluto por litro de solução:
Usando os valores que temos:
Resposta
A molaridade da solução resultante é aproximadamente
.