Qual o pH de uma solução 0,0015 mol L^-1 de Ba(OH)2 ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta é: Qual o pH de uma solução de 0,0015 mol/L de Ba(OH)₂? Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre ácidos e bases, especificamente sobre como calcular o pH de soluções básicas. Vamos usar conceitos de dissociação de bases fortes e a relação entre pH e pOH.

Passo 2

Primeiro, sabemos que o Ba(OH)₂ é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. A equação de dissociação é:
Ba(OH)2 Ba^2+ + 2,OH^-
Então, para cada mol de Ba(OH)₂ que se dissolve, ele produz 2 mols de íons hidroxila (OH⁻).

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração de íons OH⁻ na solução. Como a concentração inicial de Ba(OH)₂ é 0,0015 mol/L e cada mol de Ba(OH)₂ gera 2 mols de OH⁻, a concentração de OH⁻ será:
[OH^-] = 2 times 0,0015,mol/L = 0,0030,mol/L

Passo 4

Com a concentração de OH⁻, podemos encontrar o pOH da solução usando a fórmula:
pOH = -log [OH^-]
Substituindo os valores:
pOH = -log (0,0030) approx 2,52

Passo 5

Sabemos que, em água a 25°C, a soma do pH e do pOH é igual a 14. Então, para encontrar o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 2,52 = 11,48

Resposta

O pH da solução de 0,0015 mol/L de Ba(OH)₂ é aproximadamente 11,48.

Exercícios relacionados