Qual o pH de uma solução
de
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta é: Qual o pH de uma solução de 0,0015 mol/L de Ba(OH)₂? Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre ácidos e bases, especificamente sobre como calcular o pH de soluções básicas. Vamos usar conceitos de dissociação de bases fortes e a relação entre pH e pOH.
Passo 2
Primeiro, sabemos que o Ba(OH)₂ é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. A equação de dissociação é:
Então, para cada mol de Ba(OH)₂ que se dissolve, ele produz 2 mols de íons hidroxila (OH⁻).
Passo 3
Agora, vamos calcular a concentração de íons OH⁻ na solução. Como a concentração inicial de Ba(OH)₂ é 0,0015 mol/L e cada mol de Ba(OH)₂ gera 2 mols de OH⁻, a concentração de OH⁻ será:
Passo 4
Com a concentração de OH⁻, podemos encontrar o pOH da solução usando a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 5
Sabemos que, em água a 25°C, a soma do pH e do pOH é igual a 14. Então, para encontrar o pH:
Resposta
O pH da solução de 0,0015 mol/L de Ba(OH)₂ é aproximadamente 11,48.