O ácido cloroacético, ClCH2 COOH, tem Ka=1,36 times 10^-3. Qual o valor de Kb para o íon cloroacetato, ClCH2 COO^-?

Passo 1

Então, temos um exercício de química envolvendo ácidos e bases! A gente tem o ácido cloroacético, que é representado pela fórmula ClCH2 COOH, e o valor da constante de dissociação ácida ( Ka) dele é 1,36 times 10^-3. A pergunta é: qual é o valor da constante de dissociação básica ( Kb) para o íon cloroacetato, que é ClCH2 COO^-? Para resolver isso, vamos usar o conceito de equiparação entre as constantes ácida e básica de uma base conjugada.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que para uma base conjugada e seu ácido correspondente, a relação entre Ka e Kb é dada pela fórmula:
Ka times Kb = Kw
Onde Kw é a constante de ionização da água, que vale 1,0 times 10^-14 a 25°C.

Passo 3

A gente já tem o valor de Ka do ácido cloroacético, que é 1,36 times 10^-3. Queremos encontrar Kb do íon cloroacetato. Vamos reorganizar a fórmula para resolver para Kb:
Kb = KwKa

Passo 4

Agora, basta substituir os valores na fórmula:
Kb = 1,0 times 10^-141,36 times 10^-3

Passo 5

Fazendo a conta:
Kb = 1,01,36 times 10^-14 + 3 = 0,735 times 10^-11 = 7,35 times 10^-12

Resposta

O valor de Kb para o íon cloroacetato é 7,35 times 10^-12.

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