O ácido cloroacético,
, tem
. Qual o valor de
para o íon cloroacetato,
?
Passo 1
Então, temos um exercício de química envolvendo ácidos e bases! A gente tem o ácido cloroacético, que é representado pela fórmula
, e o valor da constante de dissociação ácida (
) dele é
. A pergunta é: qual é o valor da constante de dissociação básica (
) para o íon cloroacetato, que é
? Para resolver isso, vamos usar o conceito de equiparação entre as constantes ácida e básica de uma base conjugada.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que para uma base conjugada e seu ácido correspondente, a relação entre
e
é dada pela fórmula:
Onde
é a constante de ionização da água, que vale
a 25°C.
Passo 3
A gente já tem o valor de
do ácido cloroacético, que é
. Queremos encontrar
do íon cloroacetato. Vamos reorganizar a fórmula para resolver para
:
Passo 4
Agora, basta substituir os valores na fórmula:
Passo 5
Fazendo a conta:
Resposta
O valor de
para o íon cloroacetato é
.