Se o pH de uma solução é 4,83 , qual é a concentração de íons hidrônios?

Passo 1

Beleza! O enunciado nos diz que o pH de uma solução é 4,83 e pergunta qual é a concentração de íons hidrônios . Vamos resolver isso usando o conceito de pH, que mede a acidez ou basicidade de uma solução. Para isso, precisamos entender a relação entre pH e a concentração de íons hidrônios.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona pH e pH = -log [H^+] :
Essa equação nos mostra que o pH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidrônios. Queremos encontrar , então vamos rearranjar a fórmula para isolá-lo.

Passo 3

Rearranjando a fórmula para encontrar [H^+] = 10^-pH :
Isso significa que podemos calcular a concentração de íons hidrônios elevando 10 ao poder negativo do pH dado.

Passo 4

Agora, vamos substituir o valor do pH na fórmula:
[H^+] = 10^-4,83

Passo 5

Calculando:
[H^+] = 10^-4,83 approx 1,48 times 10^-5 , mol/L

Resposta

A concentração de íons hidrônios na solução é aproximadamente .

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