Escreva a equação de equilibrio químico dos seguintes ácidos: (a) H2 SO4, (b) C6 H5 NH3 ^+, © HCO3 ^-, (d) C6 H5 OH (fenol), (e) NH2 NH3 ^+.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me pediu para escrever as equações de equilíbrio químico para alguns ácidos. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente sobre equilíbrio ácido-base. Para resolver isso, vamos precisar entender como esses ácidos se comportam em solução aquosa, ou seja, como eles se ionizam ou se dissociam na água.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o ácido H2SO4. Esse é o ácido sulfúrico, que é um ácido forte e diprótico, ou seja, pode liberar dois prótons (íons de hidrogênio) na água. A equação de equilíbrio mostra como ele se divide em íons.

Passo 3

A equação de dissociação do ácido sulfúrico é:
H2SO4 2,H^+ + SO4^2-
Isso significa que uma molécula de ácido sulfúrico libera dois prótons e forma um íon sulfato.

Passo 4

Agora, vamos para o ácido C6H5NH3^+. Esse é o íon anilínio, que é a forma protonada do anilina. Ele pode doar um próton na água, agindo como um ácido.

Passo 5

A equação de equilíbrio para o íon anilínio é:
C6H5NH3^+ rightarrow C6H5NH2 + H^+
Aqui, o íon anilínio se dissocia em anilina e um próton.

Passo 6

Seguimos para o íon HCO3^-, que é o bicarbonato. Ele pode agir tanto como ácido quanto como base, mas aqui vamos tratá-lo como um ácido, ou seja, vai liberar um próton.

Passo 7

A equação de equilíbrio do bicarbonato é:
HCO3^- rightarrow CO3^2- + H^+
Isso mostra o bicarbonato liberando um próton e formando um íon carbonato.

Passo 8

Vamos agora para o fenol, que é C6H5OH. O fenol é um ácido fraco e pode doar um próton da sua hidroxila.

Passo 9

A equação de equilíbrio do fenol é:
C6H5OH rightarrow C6H5O^- + H^+
Aqui, o fenol libera um próton e forma o íon fenolato.

Passo 10

Por fim, temos o NH2NH3^+, que é o íon etilênodiamônio. Esse íon pode doar um próton na água, agindo como um ácido.

Passo 11

A equação de equilíbrio para o íon etilênodiamônio é:
NH2NH3^+ rightarrow NH2NH2 + H^+
Isso mostra o íon etilênodiamônio liberando um próton e formando a etilenediamina.

Resposta

As equações de equilíbrio químico dos ácidos são:
a) H2SO4 2,H^+ + SO4^2-
b) C6H5NH3^+ rightarrow C6H5NH2 + H^+
c) HCO3^- rightarrow CO3^2- + H^+
d) C6H5OH rightarrow C6H5O^- + H^+
e) NH2NH3^+ rightarrow NH2NH2 + H^+

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