Calcule a [OH^-]e o pOH em uma solução com uma concentração 5,0 times 10^-5 mol L^- ^1 de H3 O^+.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a concentração de íons hidroxila ( [OH^-]) e o pOH de uma solução que tem uma concentração de íons hidrônio ( H3O^+) de 5,0 times 10^-5 , mol cdot L^-1. Para isso, vamos usar o conceito de equilíbrio da água e as fórmulas relacionadas ao pOH.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que, à temperatura ambiente (25°C), a água se autoioniza uma pequena quantidade formando íons H3O^+ e OH^-. A constante de autoionização da água ( Kw) é dada por:
Kw = [H3O^+][OH^-] = 1,0 times 10^-14

Passo 3

Sabendo disso, podemos encontrar a concentração de íons hidroxila ( [OH^-]) rearranjando a fórmula:
[OH^-] = Kw[H3O^+]

Passo 4

Agora, substituímos os valores conhecidos na equação:
[OH^-] = 1,0 times 10^-145,0 times 10^-5 = 2,0 times 10^-10 , mol cdot L^-1

Passo 5

Com a concentração de [OH^-] conhecida, podemos calcular o pOH usando a fórmula:
pOH = -log[OH^-]

Passo 6

Substituindo o valor encontrado:
pOH = -log(2,0 times 10^-10) approx 9,70

Resposta

A concentração de íons hidroxila é 2,0 times 10^-10 , mol cdot L^-1 e o pOH da solução é aproximadamente 9,70.

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