Qual é o pH de uma solução de
? Qual é a concentração de íons hidróxido dessa solução?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente encontrar o pH de uma solução de HCl com concentração de 0,0075 M e também a concentração de íons hidróxido nessa solução. Para isso, vamos usar conceitos de química ácida e básica, especificamente sobre pH, concentração de íons hidrogênio (
) e íons hidróxido (
). Precisamos saber que o HCl é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente em solução aquosa.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o pH da solução. O pH é uma medida da acidez de uma solução e é definido pela fórmula:
Como o HCl é um ácido forte, ele se dissocia completamente, então a concentração de íons hidrogênio (
) é igual à concentração do HCl. Portanto:
Agora, aplicamos a fórmula do pH:
Usando uma calculadora, encontramos:
Passo 3
Agora, precisamos encontrar a concentração de íons hidróxido (
) na solução. Sabemos que:
Primeiro, vamos calcular o pOH:
Agora, usamos a relação entre pOH e concentração de íons hidróxido:
Rearranjando para encontrar
:
Resposta
O pH da solução de
0,0075 M é aproximadamente 2,13 e a concentração de íons hidróxido (
) nessa solução é aproximadamente
.
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A reação
ocorre sob alta temperatura. A
, um tanque de 200,0 L contém 1, 0 mol de
de
e
de C em equilíbrio.
(a) Calcule para a reação a
.
(b) Calcule para a reação, também a
, se as quantidades em equilíbrio no tanque de 200,0 L sāo de
de
de
e
de C .
© Compare os resultados de (a) e (b). A quantidade de carbono afeta o valor de ? Explique.
(a) Calcule
(b) Calcule
© Compare os resultados de (a) e (b). A quantidade de carbono afeta o valor de
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, é o ácido conjugado da base fraca trimetilamina,
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para o
. Qual é o valor de
para
?
A reação
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. No equilíbrio,
. Calcule
para a reação.