A reação
PCl5(g) <=ftarrows PCl3(g)+Cl2(g)
foi examinada a 250^circ C. No equilíbrio, [PCl5]
=4,2 times 10^-5 mol / L,[PCl3]=1,3 times 10^-2 mol / L, e [Cl2]=3,9 times 10^-3 mol / L. Calcule Kc para a reação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química envolvendo PCl₅, PCl₃ e Cl₂ que está em equilíbrio a 250°C. A gente precisa calcular a constante de equilíbrio, o Kc, dessa reação. Para isso, vamos usar as concentrações dos reagentes e produtos que estão no equilíbrio. Vamos precisar entender como montar a expressão do Kc e aplicar as concentrações dadas na fórmula.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a reação que tá rolando:
PCl5(g) <=ftarrows PCl3(g) + Cl2(g)
A constante de equilíbrio, Kc, é uma expressão que relaciona as concentrações dos produtos com as dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral para o Kc dessa reação é:
Kc = [PCl3][Cl2][PCl5]

Passo 3

Agora, vamos substituir as concentrações que foram dadas no problema na fórmula do Kc. As concentrações são:
  • [PCl5] = 4,2 times 10^-5 , mol/L
  • [PCl3] = 1,3 times 10^-2 , mol/L
  • [Cl2] = 3,9 times 10^-3 , mol/L
Então, substituindo na fórmula:
Kc = (1,3 times 10^-2) times (3,9 times 10^-3)4,2 times 10^-5

Passo 4

Vamos calcular agora. Primeiro, multiplica as concentrações dos produtos:
1,3 times 10^-2 times 3,9 times 10^-3 = 5,07 times 10^-5
Depois, divide pelo reagente:
Kc = 5,07 times 10^-54,2 times 10^-5 approx 1,21

Resposta

A constante de equilíbrio Kc para a reação é aproximadamente 1,21.

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