O íon trimetilamônio, (CH3)3 NH^+, é o ácido conjugado da base fraca trimetilamina, (CH3)3 N. Um manual de Química fornece 9,80 como o valor de p Ka para o (CH3)3 NH^+. Qual é o valor de Kb para (CH3)3 N ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de Química sobre ácidos e bases. O enunciado fala sobre o íon trimetilamônio, que é o ácido conjugado da trimetilamina, uma base fraca. A gente precisa encontrar o valor de para a trimetilamina sabendo que o do íon trimetilamônio é 9,80. Vamos usar conceitos de equilíbrio ácido-base e as relações entre constantes de dissociação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que pKa = -log(Ka) e Ka = 10^-pKa estão relacionados pela fórmula:
Ka = 10^-9,80
Então, para achar , basta reverter essa equação:
Substituindo o valor dado:

Passo 3

Calculando Ka = 10^-9,80 approx 1,58 times 10^-10 :
Kw = Ka times Kb
Agora, sabemos que para um par ácido-base conjugado, a relação entre as constantes e é dada por:
Onde é a constante da água, que vale (a 25°C).

Passo 4

Para encontrar Kb = KwKa , rearranjamos a equação:
Kb = 1,0 times 10^-141,58 times 10^-10 approx 6,33 times 10^-5
Substituindo os valores:

Resposta

O valor de para a trimetilamina é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Qual é o pH de uma solução de HCl 0,0075 M ? Qual é a concentração de íons hidróxido dessa solução?
A reação
C(s)+CO2(g) <=ftarrows 2 CO(g)
ocorre sob alta temperatura. A 700^circ C, um tanque de 200,0 L contém 1, 0 mol de CO, 0,20 mol de CO2 e 0,40 mol de C em equilíbrio.
(a) Calcule K c para a reação a 700 ^circ C.
(b) Calcule Kc para a reação, também a 700^circ C, se as quantidades em equilíbrio no tanque de 200,0 L sāo de 1,0 mol de CO, 0,20 mol de CO2 e 0,80 mol de C .
© Compare os resultados de (a) e (b). A quantidade de carbono afeta o valor de Kc ? Explique.
A reação
PCl5(g) <=ftarrows PCl3(g)+Cl2(g)
foi examinada a 250^circ C. No equilíbrio, [PCl5]
=4,2 times 10^-5 mol / L,[PCl3]=1,3 times 10^-2 mol / L, e [Cl2]=3,9 times 10^-3 mol / L. Calcule Kc para a reação.
Vários ácidos estão listados aqui com suas respectivas constantes de equilibrio:
r C6 H5 OH(aq)+H2 O(ell) <=ftarrows H3 O^+(aq)+C6 H5 O^-(aq) Ka=1,3 times 10^-10 HCO2 H(aq)+H2 O(ell) <=ftarrows H3 O^+(aq)+HCO2^-(aq) Ka=1,8 times 10^-4 HC2 O4^-(aq)+H2 O(ell) <=ftarrows H3 O^+(aq)+C2 O4^2-(aq) Ka=6,4 times 10^-5
(a) Qual é o ácido mais forte? Qual é o ácido mais fraco?
(b) Qual ácido tem a base conjugada mais fraca?
© Qual ácido tem a base conjugada mais forte?