O íon trimetilamônio,
, é o ácido conjugado da base fraca trimetilamina,
. Um manual de Química fornece 9,80 como o valor de
para o
. Qual é o valor de
para
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de Química sobre ácidos e bases. O enunciado fala sobre o íon trimetilamônio, que é o ácido conjugado da trimetilamina, uma base fraca. A gente precisa encontrar o valor de
para a trimetilamina sabendo que o
do íon trimetilamônio é 9,80. Vamos usar conceitos de equilíbrio ácido-base e as relações entre constantes de dissociação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que
e
estão relacionados pela fórmula:
Então, para achar
, basta reverter essa equação:
Substituindo o valor dado:
Passo 3
Calculando
:
Agora, sabemos que para um par ácido-base conjugado, a relação entre as constantes
e
é dada por:
Onde
é a constante da água, que vale
(a 25°C).
Passo 4
Para encontrar
, rearranjamos a equação:
Substituindo os valores:
Resposta
O valor de
para a trimetilamina é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Qual é o pH de uma solução de
? Qual é a concentração de íons hidróxido dessa solução?
A reação
ocorre sob alta temperatura. A
, um tanque de 200,0 L contém 1, 0 mol de
de
e
de C em equilíbrio.
(a) Calcule para a reação a
.
(b) Calcule para a reação, também a
, se as quantidades em equilíbrio no tanque de 200,0 L sāo de
de
de
e
de C .
© Compare os resultados de (a) e (b). A quantidade de carbono afeta o valor de ? Explique.
(a) Calcule
(b) Calcule
© Compare os resultados de (a) e (b). A quantidade de carbono afeta o valor de
A reação
foi examinada a
. No equilíbrio,
. Calcule
para a reação.
Vários ácidos estão listados aqui com suas respectivas constantes de equilibrio:
(a) Qual é o ácido mais forte? Qual é o ácido mais fraco?
(b) Qual ácido tem a base conjugada mais fraca?
© Qual ácido tem a base conjugada mais forte?
(b) Qual ácido tem a base conjugada mais fraca?
© Qual ácido tem a base conjugada mais forte?