Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia ( ) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação:

são quebrados 3 mols de ligação N-H, sendo, portanto, a energia de ligação N-H, igual a . Sabendo-se que na decomposição:
são quebradas ligações e , qual o valor, em , da energia de ligação ?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente está trabalhando com energia de ligação química, que é a energia necessária para quebrar uma ligação química em moléculas. No primeiro exemplo, a reação é:
Dessa reação, sabemos que a variação de entalpia ( ) é de para cada mol de . Isso significa que estamos quebrando 3 ligações N-H. Nosso objetivo aqui é encontrar a energia de ligação da na segunda reação apresentada.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a segunda reação que precisamos analisar:
Aqui, estamos quebrando ligações e . Precisamos descobrir o valor da energia de ligação .

Passo 3

Vamos usar o que já sabemos da primeira reação para ajudar na segunda. Sabemos que cada ligação tem uma energia de 390 kJ/mol.
Na segunda reação, a possui:
  • 1 ligação
  • 4 ligações
Então, a energia total necessária para quebrar todas essas ligações na é a soma das energias de todas as ligações quebradas.

Passo 4

Vamos montar uma equação para representar isso:
çãçã
Substituindo os valores que já conhecemos:

Passo 5

Agora, vamos resolver para encontrar a energia da ligação :

Resposta

A energia de ligação é 160 kJ/mol.

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O caráter aromático do benzeno, , reflete-se num baixo valor de seu calor de combustão, quando comparado ao de moléculas semelhantes, mas não aromáticas. (b) O calor de combustão do vapor de benzeno pode ser calculado a partir das variações de entalpia de formação das espécies envolvidas na reação de combustão completa representada no item a. Com base nos valores fornecidos nesse quadro, CALCULE o calor de combustão do vapor de benzeno
Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas:
Sendo e , respectivamente, a variação da entalpia e da energia interna do sistema na temperatura . Assuma que as reações acima são realizadas sob pressão constante, na temperatura , e que a temperatura dos reagentes é igual à dos produtos. Considere que, para as reações representadas pelas equações acima, sejam feitas as seguintes comparações:
I. . II. . III. . IV. .
Das comparações acima, está(ão) CORRETA(S)
O caráter aromático do benzeno, , reflete-se num baixo valor de seu calor de combustão, quando comparado ao de moléculas semelhantes, mas não aromáticas. (a) ESCREVA a equação balanceada da combustão completa do vapor de benzeno, na qual os produtos são obtidos em estado gasoso.
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