O caráter aromático do benzeno, C6 H6, reflete-se num baixo valor de seu calor de combustão, quando comparado ao de moléculas semelhantes, mas não aromáticas. (a) ESCREVA a equação balanceada da combustão completa do vapor de benzeno, na qual os produtos são obtidos em estado gasoso.

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o exercício pede. Precisamos escrever a equação balanceada da combustão completa do benzeno ( C6H6), onde os produtos são dióxido de carbono ( CO2) e água ( H2O), todos em estado gasoso. Para isso, vamos usar os conceitos de reações de combustão e de balanceamento químico.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a equação de combustão não balanceada:
C6H6(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

Passo 3

Vamos balancear os átomos de carbono. No benzeno há 6 átomos de carbono, então precisamos de 6 moléculas de CO2:
C6H6 + O2 6,CO2 + H2O

Passo 4

Agora, balanceamos os hidrogênios. No benzeno há 6 hidrogênios, então precisamos de 3 moléculas de H2O:
C6H6 + O2 6,CO2 + 3,H2O

Passo 5

Por fim, balanceamos os oxigênios. No lado dos produtos temos 6 times 2 + 3 times 1 = 15 átomos de oxigênio. Portanto, no reagente precisamos de 152 moléculas de O2. Para eliminar a fração, multiplicamos todos os coeficientes por 2:
2,C6H6 + 15,O2 12,CO2 + 6,H2O

Resposta

A equação balanceada da combustão completa do benzeno é:
2,C6H6(g) + 15,O2(g) 12,CO2(g) + 6,H2O(g)

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