O ácido ascórbico (Vitamina C ), cuja formula molecular é C6 H8 O6, é uma vitamina solúvel em água. Uma solução contendo 80,5 g de ácido ascórbico dissolvido em 210 g de água tem densidade de 1,22 g / mL a 55^circ. Calcule: (M.A.: H=1 ; C=12: O=16 )
a) A porcentagem em massa de vitamina C na solução; (1,0)
80,5290,5=0,2771

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um problema de química envolvendo a vitamina C, também conhecida como ácido ascórbico, com a fórmula molecular C6H8O6. A gente precisa calcular a porcentagem em massa dessa vitamina na solução. Para isso, vamos usar o conceito de porcentagem em massa, que é basicamente a massa do soluto (nesse caso, a vitamina C) dividida pela massa total da solução, multiplicada por 100 para transformar em porcentagem.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar a massa total da solução. A solução é composta por 80,5 g de vitamina C dissolvidos em 210 g de água. Então:
Massa total = Massa da vitamina C + Massa da água = 80,5, g + 210, g = 290,5, g á

Passo 3

Agora, vamos calcular a porcentagem em massa da vitamina C na solução. A fórmula é:
Porcenta>=m em massa = ( Massa do solutoMassa total da solução ) times 100% çã
Substituindo os valores que temos:
Porcenta>=m em massa = ( 80,5, g290,5, g ) times 100% approx 27,71%

Resposta

A porcentagem em massa de vitamina C na solução é aproximadamente 27,71%.

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