Como podemos explicar a grande diferença nos valores de afinidade eletrônica do Li e do F.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta é sobre por que há uma grande diferença nos valores de afinidade eletrônica entre o lítio (Li) e o flúor (F). Para resolver isso, vamos precisar entender o que é afinidade eletrônica, como ela varia na tabela periódica e analisar as características específicas desses dois elementos.
Passo 2
Primeiro, o que é afinidade eletrônica? Afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada quando um átomo gasoso recebe um elétron para formar um íon negativo. Basicamente, mostra o quanto um átomo quer ganhar um elétron. Quanto maior a afinidade eletrônica, mais o átomo quer esse elétron.
Passo 3
Agora, como a afinidade eletrônica varia na tabela periódica? De maneira geral, ela aumenta da esquerda para a direita em um período e diminui de cima para baixo em um grupo. Isso acontece porque os átomos do lado direito da tabela tendem a ter mais eletronegatividade e maior atração por elétrons.
Passo 4
Vamos olhar para o lítio (Li). O lítio está no grupo 1 e é um metal alcalino. Esses metais têm pouca tendência a ganhar elétrons porque já têm uma configuração eletrônica estável com uma camada externa média. Assim, a afinidade eletrônica do lítio não é tão alta; na verdade, ele pode nem liberar energia ao ganhar um elétron.
Passo 5
Agora, o flúor (F). O flúor está no grupo 17, é um halogênio e não-metal. Halogênios têm uma alta afinidade eletrônica porque precisam de apenas um elétron para completar sua camada externa, tornando-os muito ávidos por ganhá-lo. Portanto, o flúor libera uma quantidade significativa de energia ao aceitar um elétron.
Passo 6
Comparando os dois, o flúor tem uma afinidade eletrônica muito maior que o lítio porque ele está mais à direita na tabela periódica, tem maior eletronegatividade e uma forte tendência a completar sua camada externa ganhando um elétron. Já o lítio, sendo um metal alcalino, prefere perder elétrons para alcançar estabilidade, não ganhá-los.
Resposta
A grande diferença na afinidade eletrônica entre o lítio e o flúor se deve ao fato de que o flúor, como halogênio, tem uma alta tendência a ganhar elétrons para completar sua camada externa, resultando em maior afinidade eletrônica, enquanto o lítio, sendo um metal alcalino, prefere perder elétrons para alcançar estabilidade, apresentando uma afinidade eletrônica muito menor.