Qual o pOH quando a [H^+]é igual a: (a) 1 times 10^-9 mol / L; (b) 1 times 10^-3 ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular o pOH quando a concentração de íons hidrogênio, [H^+], é igual a 1 times 10^-9 , mol/L e 1 times 10^-3 , mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de química ácida e básica, especificamente a relação entre pH e pOH.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a soma de pH e pOH é igual a 14, em condições padrão (25°C). Isso é representado pela fórmula:
pH + pOH = 14
Então, se conseguirmos encontrar o pH, podemos facilmente achar o pOH.

Passo 3

A fórmula para calcular o pH é:
pH = -log[H^+]
Vamos aplicar essa fórmula para cada uma das concentrações de [H^+] dadas.

Passo 4

Caso a) [H^+] = 1 times 10^-9 , mol/L
Calculando o pH:
pH = -log(1 times 10^-9) = 9
Agora, usando a relação pH + pOH = 14:
pOH = 14 - 9 = 5

Passo 5

Caso b) [H^+] = 1 times 10^-3 , mol/L
Calculando o pH:
pH = -log(1 times 10^-3) = 3
Usando a mesma relação:
pOH = 14 - 3 = 11

Resposta

(a) O pOH é 5; (b) O pOH é 11.

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