Todos os metais alcalino reagem com água para produzir hidrogênio gasoso e o correspondente hidróxido do metal alcalino. A equação para uma reação típica é mostrada abaixo. Quantos gramas de Li são necessários para produzir 9,89g de ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre reações de metais alcalinos com água. A gente vai precisar usar o conceito de estequiometria, que é basicamente a parte da química que estuda as relações quantitativas entre reagentes e produtos nas reações químicas. Aqui, vamos descobrir quantos gramas de lítio (Li) são necessários para produzir 9,89 gramas de hidrogênio gasoso ( ).

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:

Isso nos mostra que 2 mols de lítio reagem para produzir 1 mol de .

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de correspondem a 9,89 gramas. Para isso, usamos a fórmula:
ú
A massa molar da é aproximadamente 2 g/mol. Então:

Passo 4

Segundo a equação da reação, para cada 1 mol de produzido, são necessários 2 mols de Li. Então, vamos multiplicar os mols de por 2 para encontrar os mols de Li necessários:

Passo 5

Finalmente, vamos converter os mols de Li para gramas. A massa molar do Li é aproximadamente 6 g/mol. Usamos novamente a fórmula:
ú
Então:

Resposta

São necessários 59,34 gramas de Li para produzir 9,89 gramas de .

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A a constante de equilíbrio para a reação é . Um recipiente de contendo uma mistura em equilíbrio dos gases tem de (g). Qual a massa de no recipiente? Para a reação a . Em um frasco de contendo uma mistura em equilíbrio dos três gases, existem de e de . Qual é a massa de no frasco?
Quantos átomos de hidrogênio há em de ureia [( ? A massa molar da ureia é 60,06g (R.: átomos de H).
Considere o seguinte equilíbrio, para o qual :
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? a) (g) é adicionado ao sistema;
Qual o pOH quando a é igual a: (a) ; (b) ?