Todos os metais alcalino reagem com água para produzir hidrogênio gasoso e o correspondente hidróxido do metal alcalino. A equação para uma reação típica é mostrada abaixo. Quantos gramas de Li são necessários para produzir 9,89g de
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre reações de metais alcalinos com água. A gente vai precisar usar o conceito de estequiometria, que é basicamente a parte da química que estuda as relações quantitativas entre reagentes e produtos nas reações químicas. Aqui, vamos descobrir quantos gramas de lítio (Li) são necessários para produzir 9,89 gramas de hidrogênio gasoso (
).
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:
Isso nos mostra que 2 mols de lítio reagem para produzir 1 mol de
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de
correspondem a 9,89 gramas. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar da
Passo 4
Segundo a equação da reação, para cada 1 mol de
produzido, são necessários 2 mols de Li. Então, vamos multiplicar os mols de
por 2 para encontrar os mols de Li necessários:
Passo 5
Finalmente, vamos converter os mols de Li para gramas. A massa molar do Li é aproximadamente 6 g/mol. Usamos novamente a fórmula:
Então:
Resposta
São necessários 59,34 gramas de Li para produzir 9,89 gramas de
.
Exercícios relacionados
A
a constante de equilíbrio para a reação
é
. Um recipiente de
contendo uma mistura em equilíbrio dos gases tem
de
(g). Qual a massa de
no recipiente? Para a reação
a
. Em um frasco de
contendo uma mistura em equilíbrio dos três gases, existem
de
e
de
. Qual é a massa de
no frasco?
Quantos átomos de hidrogênio
há em
de ureia [(
? A massa molar da ureia é 60,06g (R.:
átomos de H).
Considere o seguinte equilíbrio, para o qual
:
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? a)
(g) é adicionado ao sistema;
Qual o pOH quando a
é igual a: (a)
; (b)
?