Considere o seguinte equilíbrio, para o qual
:
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? a)
(g) é adicionado ao sistema;
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma reação de equilíbrio químico onde ΔH é negativo, ou seja, a reação libera calor. A equação dada é:
O conteúdo aqui envolve o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como o sistema em equilíbrio reage a mudanças externas. Para resolver, vamos precisar entender como alterações nas concentrações afetam o equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que está sendo alterado: a adição de
. Segundo o princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a concentração de um reagente, o equilíbrio vai se deslocar para o lado que consome esse reagente, tentando diminuir a concentração extra.
Passo 3
Na nossa reação:
Adicionando mais
, estamos aumentando a concentração desse reagente. Então, o sistema vai reagir consumindo parte desse excesso para formar mais
.
Passo 4
Isso significa que a concentração de
vai aumentar, enquanto as concentrações de
e
serão reduzidas até atingir o novo equilíbrio.
Resposta
Ao adicionar
ao sistema, o equilíbrio se desloca para a direita, aumentando a formação de
.
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?
A
a constante de equilíbrio para a reação
é
. Um recipiente de
contendo uma mistura em equilíbrio dos gases tem
de
(g). Qual a massa de
no recipiente? Para a reação
a
. Em um frasco de
contendo uma mistura em equilíbrio dos três gases, existem
de
e
de
. Qual é a massa de
no frasco?
Qual o pOH quando a
é igual a: (a)
; (b)
?
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