Considere o seguinte equilíbrio, para o qual De :
2 SO2(g)+O2(g) <=ftharpoons 2 SO3(g)
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? a) O2 (g) é adicionado ao sistema;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma reação de equilíbrio químico onde ΔH é negativo, ou seja, a reação libera calor. A equação dada é:
2 SO2(g)+O2(g) <=ftharpoons 2 SO3(g)
O conteúdo aqui envolve o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como o sistema em equilíbrio reage a mudanças externas. Para resolver, vamos precisar entender como alterações nas concentrações afetam o equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que está sendo alterado: a adição de O2(g). Segundo o princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a concentração de um reagente, o equilíbrio vai se deslocar para o lado que consome esse reagente, tentando diminuir a concentração extra.

Passo 3

Na nossa reação:
2 SO2 + O2 <=ftharpoons 2 SO3
Adicionando mais O2, estamos aumentando a concentração desse reagente. Então, o sistema vai reagir consumindo parte desse excesso para formar mais SO3.

Passo 4

Isso significa que a concentração de SO3 vai aumentar, enquanto as concentrações de SO2 e O2 serão reduzidas até atingir o novo equilíbrio.

Resposta

Ao adicionar O2 ao sistema, o equilíbrio se desloca para a direita, aumentando a formação de SO3.

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