Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono. Uma amostra contendo 4 mols desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 270^circ C. Nessas condições, determine o volume ocupado pelo gás.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de gases: uma amostra de monóxido de carbono (CO) com 4 mols está exercendo uma pressão de 2,46 atm a 270°C. O que a gente precisa descobrir é o volume que esse gás ocupa nessas condições. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de matéria.

Passo 2

Primeiro, precisamos deixar tudo nos mesmos termos da lei. A temperatura está em graus Celsius, mas a gente precisa dela em Kelvin para usar na fórmula. A conversão é simples:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então:
T = 270 + 273,15 = 543,15,K

Passo 3

Agora, vamos lembrar da Lei dos Gases Ideais, que é:
PV = nRT
Onde:
  • $ P $ é a pressão (em atm)
  • $ V $ é o volume (em litros)
  • $ n $ é o número de mols
  • $ R $ é a constante dos gases (0,0821 atm·L/mol·K)
  • $ T $ é a temperatura (em Kelvin)

Passo 4

Nosso objetivo é encontrar o volume $ V $. Vamos arrumar a fórmula para isolá-lo:
V
Substituindo os valores que a gente tem:
V = nRTP

Passo 5

Vamos fazer as contas passo a passo:
  1. Multiplica $ n \times R \times T $:
n times R times T
  1. Agora divide esse resultado pela pressão $ P $:
4 times 0,0821 times 543,15 = 4 times 44,56 = 178,24

Resposta

O volume ocupado pelo gás é aproximadamente 72,4 litros.

Exercícios relacionados