Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono. Uma amostra contendo 4 mols desse gás exerce uma pressão de
a
. Nessas condições, determine o volume ocupado pelo gás.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de gases: uma amostra de monóxido de carbono (CO) com 4 mols está exercendo uma pressão de 2,46 atm a 270°C. O que a gente precisa descobrir é o volume que esse gás ocupa nessas condições. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de matéria.
Passo 2
Primeiro, precisamos deixar tudo nos mesmos termos da lei. A temperatura está em graus Celsius, mas a gente precisa dela em Kelvin para usar na fórmula. A conversão é simples:
Então:
Passo 3
Agora, vamos lembrar da Lei dos Gases Ideais, que é:
Onde:
- $ P $ é a pressão (em atm)
- $ V $ é o volume (em litros)
- $ n $ é o número de mols
- $ R $ é a constante dos gases (0,0821 atm·L/mol·K)
- $ T $ é a temperatura (em Kelvin)
Passo 4
Nosso objetivo é encontrar o volume $ V $. Vamos arrumar a fórmula para isolá-lo:
Substituindo os valores que a gente tem:
Passo 5
Vamos fazer as contas passo a passo:
- Multiplica $ n \times R \times T $:
- Agora divide esse resultado pela pressão $ P $:
Resposta
O volume ocupado pelo gás é aproximadamente 72,4 litros.