Seja a decomposição de H2 O2: 2 H2 O2 2 H2 O+O2. Em 2 minutos, observa-se uma perda de 3,4 g de H2 O2. Qual a velocidade média dessa reação em relação ao O2 em mol / min. Dado massa molar H2 O2=34 g / mol.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂). Precisamos calcular a velocidade média dessa reação em relação ao oxigênio (O₂), medida em mol/min. Para resolver isso, vamos precisar entender a estequiometria da reação, usar a massa molar do H₂O₂ e aplicar conceitos de velocidade de reação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a equação química fornecida:
2 H2O2 2 H2O + O2
Essa equação nos mostra que 2 mols de H₂O₂ se decompõem para formar 1 mol de O₂.

Passo 3

Sabemos que em 2 minutos, houve uma perda de 3,4 g de H₂O₂. Vamos calcular quantos mols de H₂O₂ isso representa. Usamos a fórmula:
Número de mols = MassaMassa molar ú
Dada a massa molar do H₂O₂:
Massa molar do H2O2 = 34 , g/mol
Então,
Numero de mols de H2O2 = 3,4 , g34 , g/mol = 0,1 , mol

Passo 4

Agora, vamos encontrar a taxa de consumo de H₂O₂ por minuto. Como essa perda aconteceu em 2 minutos:
Taxa de consumo de H2O2 = 0,1 , mol2 , min = 0,05 , mol/min

Passo 5

Com base na estequiometria da reação, para cada 2 mols de H₂O₂ que se decompõem, 1 mol de O₂ é produzido. Portanto, a taxa de formação de O₂ será metade da taxa de consumo de H₂O₂:
Velocidade média em relação ao O2 = 0,05 , mol/min2 = 0,025 , mol/min éçã

Resposta

A velocidade média da reação em relação ao O2 é de 0,025 , mol/min.

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