Seja a decomposição de
. Em 2 minutos, observa-se uma perda de
de
. Qual a velocidade média dessa reação em relação ao
. Dado massa molar
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂). Precisamos calcular a velocidade média dessa reação em relação ao oxigênio (O₂), medida em mol/min. Para resolver isso, vamos precisar entender a estequiometria da reação, usar a massa molar do H₂O₂ e aplicar conceitos de velocidade de reação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a equação química fornecida:
Essa equação nos mostra que 2 mols de H₂O₂ se decompõem para formar 1 mol de O₂.
Passo 3
Sabemos que em 2 minutos, houve uma perda de 3,4 g de H₂O₂. Vamos calcular quantos mols de H₂O₂ isso representa. Usamos a fórmula:
Dada a massa molar do H₂O₂:
Então,
Passo 4
Agora, vamos encontrar a taxa de consumo de H₂O₂ por minuto. Como essa perda aconteceu em 2 minutos:
Passo 5
Com base na estequiometria da reação, para cada 2 mols de H₂O₂ que se decompõem, 1 mol de O₂ é produzido. Portanto, a taxa de formação de O₂ será metade da taxa de consumo de H₂O₂:
Resposta
A velocidade média da reação em relação ao
é de
.