Seja a decomposição de . Em 2 minutos, observa-se uma perda de de . Qual a velocidade média dessa reação em relação ao . Dado massa molar .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂). Precisamos calcular a velocidade média dessa reação em relação ao oxigênio (O₂), medida em mol/min. Para resolver isso, vamos precisar entender a estequiometria da reação, usar a massa molar do H₂O₂ e aplicar conceitos de velocidade de reação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a equação química fornecida:
Essa equação nos mostra que 2 mols de H₂O₂ se decompõem para formar 1 mol de O₂.

Passo 3

Sabemos que em 2 minutos, houve uma perda de 3,4 g de H₂O₂. Vamos calcular quantos mols de H₂O₂ isso representa. Usamos a fórmula:
ú
Dada a massa molar do H₂O₂:
Então,

Passo 4

Agora, vamos encontrar a taxa de consumo de H₂O₂ por minuto. Como essa perda aconteceu em 2 minutos:

Passo 5

Com base na estequiometria da reação, para cada 2 mols de H₂O₂ que se decompõem, 1 mol de O₂ é produzido. Portanto, a taxa de formação de O₂ será metade da taxa de consumo de H₂O₂:
éçã

Resposta

A velocidade média da reação em relação ao é de .

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á
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