O que é ponto critico e o que é ponto tríplice? (1 pto.)

Passo 1

Vamos lá! A questão pede para explicar o que é um ponto crítico e um ponto tríplice. Esses conceitos aparecem principalmente em química e física, especialmente quando falamos sobre diagramas de fases. Para entender isso, a gente precisa saber como as substâncias mudam de estado (sólido, líquido, gasoso) e como essas mudanças se relacionam com temperaturas e pressões diferentes.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o ponto crítico. Imagine uma substância como a água. Ela tem diferentes estados: sólido (gelo), líquido (água) e gasoso (vapor). O ponto crítico é o ponto no diagrama de fases onde as propriedades do líquido e do vapor se tornam iguais, e a distinção entre eles desaparece. Basicamente, acima dessa temperatura e pressão críticas, não conseguimos mais diferenciar entre o líquido e o gás – é uma supermistura dos dois!
Matematicamente, o ponto crítico ocorre onde a derivada parcial da pressão em relação ao volume a temperatura constante é zero:
( partial Ppartial V )T = 0

Passo 3

Agora, vamos para o ponto tríplice. Esse é o ponto no diagrama de fases onde as três fases da substância (sólida, líquida e gasosa) coexistem em equilíbrio. Para a água, por exemplo, esse ponto ocorre a uma pressão e temperatura específicas onde sólido, líquido e vapor podem existir simultaneamente sem que uma fase se transforme na outra.
No diagrama de fases, o ponto tríplice é onde as linhas que separam as fases sólida, líquida e gasosa se encontram. Isso significa que nesse ponto, é possível ter todas as três fases coexistindo de forma estável.

Resposta

Então, resumindo:
  • Ponto Crítico: É o ponto no diagrama de fases onde as fases líquida e gasosa se tornam indistinguíveis, ocorrendo além de uma certa temperatura e pressão.
  • Ponto Tríplice: É o ponto onde as três fases (sólida, líquida e gasosa) de uma substância coexistem em equilíbrio no diagrama de fases.

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