O ponto de ebulição normal do
é
e sua pressão de vapor a
é 0,2870 bar. Estime o valor de variação de entalpia de vaporização do
nessa faixa de temperatura.
Passo 1
Beleza, vamos ver o que a questão tá pedindo. A gente sabe que o ponto de ebulição normal do
é
e a pressão de vapor a
é 0,2870 bar. Queremos estimar a variação de entalpia de vaporização desse brometo (
) nessa faixa de temperatura.
Aqui, vamos usar a equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a pressão de vapor de um líquido com a temperatura e a entalpia de vaporização. Isso vai nos ajudar a calcular a entalpia que a gente quer.
Passo 2
Primeiro, vamos anotar o que temos:
- Ponto de ebulição normal (
): - Pressão correspondente (
): 1 bar (já que é o ponto de ebulição normal) - Temperatura (
): - Pressão de vapor nessa temperatura (
): 0,2870 bar
Agora, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque na equação elas devem estar nessa unidade.
A fórmula é:
Então:
Passo 3
Agora, vamos lembrar da equação de Clausius-Clapeyron:
Onde:
-
e são as pressões de vapor nas temperaturas e -
é a entalpia de vaporização que queremos encontrar -
é a constante dos gases, que vale
Vamos rearranjar a equação para resolver
:
Passo 4
Vamos substituir os valores que temos na equação:
Primeiro, calculamos o logaritmo:
Agora, calculamos a diferença das inversas das temperaturas:
Passo 5
Substituindo esses valores na equação:
Convertendo para kJ/mol:
Resposta
A variação de entalpia de vaporização do
nessa faixa de temperatura é aproximadamente
.