Julgue as alternativas abaixo como verdadeiras ou falsas, justificando suas respostas:
e. A variação de entalpia de vaporização de uma substância pura é sempre negativa;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para avaliarmos se a variação de entalpia de vaporização de uma substância pura é sempre negativa. A matéria envolvida aqui é a termodinâmica, mais especificamente sobre entalpia e as mudanças de fase. Para resolver, vamos precisar entender o que é entalpia de vaporização e como ela se comporta durante o processo de vaporização.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é entalpia de vaporização. Essa é a quantidade de energia necessária para transformar um líquido em gás a uma pressão constante. Em termos de entalpia ( ), se o processo absorve energia, dizemos que é endotérmico e é positivo. Se libera energia, é exotérmico e é negativo.
Durante a vaporização, as moléculas do líquido ganham energia suficiente para superar as forças intermoleculares e se espalharem no estado gasoso. Esse ganho de energia significa que a vaporização é um processo endotérmico. Portanto, a variação de entalpia de vaporização ( ) é positiva, já que o sistema está absorvendo energia do ambiente.

Resposta

FALSA. A variação de entalpia de vaporização de uma substância pura é sempre positiva, indicando que o processo absorve energia.

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O ponto de ebulição normal do dietil éter é e sua variação de entalpia de vaporização no ponto de ebulição normal é . Determine a pressão de vapor do dietil éter a . Enuncie as aproximações feitas. (R: 545 torr)
Deduza as relações abaixo: ; Onde: .
A variação de entalpia de fusão do Hg em seu ponto de fusão normal é . As densidades do e ) a e 1 atm são 14,193 e , respectivamente. (a) Determine o ponto de fusão do Hg a 100 atm. (b) Repita o cálculo para obter o ponto de fusão do Hg a 500 atm. (R: (a) )
O ponto de ebulição normal do é e sua pressão de vapor a é 0,2870 bar. Estime o valor de variação de entalpia de vaporização do nessa faixa de temperatura.