O ponto de ebulição normal do CH3 Cl é -24^circ C, enquanto o do CH3 I é 42.4 ^circ C. Que composto tem na fase líquida, forças intermoleculares mais intensas? Que tipo de força intermolecular existe nesta fase?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão nos dá os pontos de ebulição normais do cloreto de metila ( CH3Cl), que é -24^circC, e do iodometano ( CH3I), que é 42,4^circC. Nosso objetivo é descobrir qual desses compostos tem forças intermoleculares mais fortes na fase líquida e identificar quais tipos dessas forças estão presentes. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são forças intermoleculares e como elas influenciam o ponto de ebulição das substâncias.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre forças intermoleculares. Essas são as forças que mantêm as moléculas juntas em um líquido. Existem diferentes tipos, como forças de dispersão de London (ou forças de Van der Waals), dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio. Quanto mais fortes essas forças, mais difícil é para as moléculas se separarem, o que aumenta o ponto de ebulição da substância.

Passo 3

Agora, vamos relacionar os pontos de ebulição com as forças intermoleculares. Um ponto de ebulição mais alto geralmente indica que as moléculas estão mais fortemente atraídas umas pelas outras, ou seja, têm forças intermoleculares mais intensas. Observando os valores:
  • CH3Cl: -24^circC
  • CH3I: 42,4^circC
O iodometano tem um ponto de ebulição muito mais alto que o cloreto de metila, sugerindo que as forças intermoleculares nele são mais fortes.

Passo 4

Vamos identificar quais tipos de forças intermoleculares estão presentes em cada composto:
  • CH3Cl (cloreto de metila): Além das forças de dispersão de London, possui dipolos permanentes devido à diferença de eletronegatividade entre o carbono e o cloro. Isso significa que há forças dipolo-dipolo atuando.
  • CH3I (iodometano): Também possui forças de dispersão de London, mas como o iodo é um átomo maior e mais pesado que o cloro, as forças de dispersão são mais intensas. Além disso, há dipolos permanentes semelhantes aos do cloreto de metila.

Resposta

O iodometano ( CH3I) apresenta forças intermoleculares mais intensas na fase líquida. As forças predominantes nessa fase são as forças de dispersão de London, que são mais fortes devido ao maior tamanho e massa do átomo de iodo comparado ao cloro presente no cloreto de metila.

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