O ponto de ebulição normal do dietil éter é
e sua variação de entalpia de vaporização no ponto de ebulição normal é
. Determine a pressão de vapor do dietil éter a
. Enuncie as aproximações feitas. (R: 545 torr)
Passo 1
Então, a gente tem um exercício de termodinâmica onde o ponto de ebulição normal do dietil éter é
e a variação de entalpia de vaporização nesse ponto é
. Precisamos descobrir qual é a pressão de vapor desse composto a
. Para resolver isso, vamos usar a equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a pressão de vapor com a temperatura e a entalpia de vaporização.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a entalpia de vaporização para unidades mais comuns em química, que são
. Sabemos que
, então:
Passo 3
A equação de Clausius-Clapeyron é:
Aqui,
e
são as pressões de vapor nos pontos
e
, respectivamente,
é a constante dos gases (
), e as temperaturas precisam estar em Kelvin.
Passo 4
Vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin:
Passo 5
Sabemos que a pressão de vapor no ponto de ebulição normal (
) é 1 atm. Vamos converter para torr, já que a resposta esperada está em torr. Sabemos que
, então
.
Passo 6
Agora, substituímos os valores na equação de Clausius-Clapeyron:
Calculando a diferença das inversas das temperaturas:
Passo 7
Calculando o lado direito da equação:
Então:
Passo 8
Para encontrar
, vamos elevar
ao poder de cada lado da equação:
Multiplicando ambos os lados por 760 torr:
Resposta
A pressão de vapor do dietil éter a
é aproximadamente
.