O ponto de ebulição normal do dietil éter é e sua variação de entalpia de vaporização no ponto de ebulição normal é . Determine a pressão de vapor do dietil éter a . Enuncie as aproximações feitas. (R: 545 torr)

Passo 1

Então, a gente tem um exercício de termodinâmica onde o ponto de ebulição normal do dietil éter é e a variação de entalpia de vaporização nesse ponto é . Precisamos descobrir qual é a pressão de vapor desse composto a . Para resolver isso, vamos usar a equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a pressão de vapor com a temperatura e a entalpia de vaporização.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a entalpia de vaporização para unidades mais comuns em química, que são . Sabemos que , então:

Passo 3

A equação de Clausius-Clapeyron é:
Aqui, e são as pressões de vapor nos pontos e , respectivamente, é a constante dos gases ( ), e as temperaturas precisam estar em Kelvin.

Passo 4

Vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin:

Passo 5

Sabemos que a pressão de vapor no ponto de ebulição normal ( ) é 1 atm. Vamos converter para torr, já que a resposta esperada está em torr. Sabemos que , então .

Passo 6

Agora, substituímos os valores na equação de Clausius-Clapeyron:
Calculando a diferença das inversas das temperaturas:

Passo 7

Calculando o lado direito da equação:
Então:

Passo 8

Para encontrar , vamos elevar ao poder de cada lado da equação:
Multiplicando ambos os lados por 760 torr:

Resposta

A pressão de vapor do dietil éter a é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Deduza as relações abaixo: ; Onde: .
Julgue as alternativas abaixo como verdadeiras ou falsas, justificando suas respostas:
d. Ao longo de uma linha sólida no diagrama de fase de sistemas monocomponentes, ;
Julgue as alternativas abaixo como verdadeiras ou falsas, justificando suas respostas:
e. A variação de entalpia de vaporização de uma substância pura é sempre negativa;
A variação de entalpia de fusão do Hg em seu ponto de fusão normal é . As densidades do e ) a e 1 atm são 14,193 e , respectivamente. (a) Determine o ponto de fusão do Hg a 100 atm. (b) Repita o cálculo para obter o ponto de fusão do Hg a 500 atm. (R: (a) )