O ponto de ebulição normal do dietil éter é
e sua variação de entalpia de vaporização no ponto de ebulição normal é
. Determine a pressão de vapor do dietil éter a
. Enuncie as aproximações feitas. (R: 545 torr)
Passo 1
Então, a gente tem um exercício de termodinâmica onde o ponto de ebulição normal do dietil éter é
e a variação de entalpia de vaporização nesse ponto é
. Precisamos descobrir qual é a pressão de vapor desse composto a
. Para resolver isso, vamos usar a equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a pressão de vapor com a temperatura e a entalpia de vaporização.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a entalpia de vaporização para unidades mais comuns em química, que são
. Sabemos que
, então:
Passo 3
A equação de Clausius-Clapeyron é:
Aqui,
e
são as pressões de vapor nos pontos
e
, respectivamente,
é a constante dos gases (
), e as temperaturas precisam estar em Kelvin.
Passo 4
Vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin:
Passo 5
Sabemos que a pressão de vapor no ponto de ebulição normal (
) é 1 atm. Vamos converter para torr, já que a resposta esperada está em torr. Sabemos que
, então
.
Passo 6
Agora, substituímos os valores na equação de Clausius-Clapeyron:
Calculando a diferença das inversas das temperaturas:
Passo 7
Calculando o lado direito da equação:
Então:
Passo 8
Para encontrar
, vamos elevar
ao poder de cada lado da equação:
Multiplicando ambos os lados por 760 torr:
Resposta
A pressão de vapor do dietil éter a
é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Deduza as relações abaixo:
; Onde:
.
Julgue as alternativas abaixo como verdadeiras ou falsas, justificando suas respostas:
d. Ao longo de uma linha sólida no diagrama de fase de sistemas monocomponentes, ;
d. Ao longo de uma linha sólida no diagrama de fase de sistemas monocomponentes,
Julgue as alternativas abaixo como verdadeiras ou falsas, justificando suas respostas:
e. A variação de entalpia de vaporização de uma substância pura é sempre negativa;
e. A variação de entalpia de vaporização de uma substância pura é sempre negativa;
A variação de entalpia de fusão do Hg em seu ponto de fusão normal
é
. As densidades do
e
) a
e 1 atm são 14,193 e
, respectivamente. (a) Determine o ponto de fusão do Hg a 100 atm. (b) Repita o cálculo para obter o ponto de fusão do Hg a 500 atm. (R: (a)
)