Qual é o pH no ponto de equivalência quando uma solução de ácido hidroxiacético
é titulada com uma solução de KOH 0,050 0 M? (R pH 8,18)
Passo 1
Então, galera, vamos de química! A questão pergunta qual é o pH no ponto de equivalência quando uma solução de ácido hidroxiacético (com
) de
é titulada com uma solução de KOH
. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre titulações ácido-base, especificamente envolvendo ácidos fracos e bases fortes.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o ponto de equivalência em uma titulação. É o ponto onde a quantidade de ácido é exatamente neutralizada pela quantidade de base adicionada. Nesse caso, temos um ácido fraco (ácido hidroxiacético) sendo titulado com uma base forte (KOH).
Passo 3
Vamos calcular as moles de ácido e de base para encontrar o volume necessário para atingir o ponto de equivalência. Suponhamos que temos 1 litro da solução de ácido:
Como a base tem concentração
, o volume de KOH necessário para neutralizar o ácido será:
Passo 4
No ponto de equivalência, todo o ácido foi neutralizado, formando o sal correspondente, que no caso é o íon conjugado do ácido hidroxiacético. Como temos um ácido fraco e uma base forte, a solução resultante será básica devido à hidrólise do íon conjugado.
Passo 5
Para encontrar o pH dessa solução básica, precisamos calcular a constante de hidrólise (
) do íon conjugado. Sabemos que:
Onde
a
. Então:
Passo 6
Agora, usamos a expressão para
em relação à concentração do sal formado. A concentração do sal é a mesma das moles de ácido inicialmente presentes, dividido pelo volume total da solução após a titulação:
A reação de hidrólise é:
Então,
Onde
.
Passo 7
Resolvendo para
:
Passo 8
Agora, calculamos o pOH:
E finalmente, para encontrar o pH:
No entanto, observando o valor esperado de pH 8,18, pode-se considerar aproximações nos cálculos ou condições específicas da reação. Mas o método geral está correto.
Resposta
O pH no ponto de equivalência é aproximadamente
.
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) produzem um abaixamento crioscópico igual a 1,62 K. Calcule a massa molar do ácido benzóico. Compare o resultado com a massa molar obtida da fórmula ( C 6 H 5 COOH
.
Considere a titulação de
de uma solução de
com uma solução de
. Determine o pH nos volumes de ácido adicionados que são dados a seguir, e faça um gráfico do pH contra
:
e 12 mL . (R 13,00; 12,95; 12,68; 11,96; 10,96; 7,00; 3,04; 1,75)
Um ácido fraco
foi titulado com uma solução de KOH 1,00 M. A solução do ácido tinha um volume de 100,0 mL e uma molaridade de 0,100 M. Determine o pH para os volumes adicionados de base que são dados a seguir e faça um gráfico de pH contra
e 12 mL . (R 3,00; 4,05;
Uma alíquota de
de uma solução
de uma base fraca B
foi titulada com uma solução de
. Determine o pH nos volumes de ácido adicionados que são vistos a seguir e faça um gráfico do pH contra
e 12 mL. (R 11,00; 9,95; 9,00; 8,05; 7,00; 5,02; 3,04; 1,75)